（2009?丹东模拟）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属阳离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物完全沉淀的pH
Fe3+	1.9	3.2
Mg2+	9.4	11.6

请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有．
（2）操作②中涉及的化学方程式为，
操作④中生成沉淀G的离子方程式为．
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）₂
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

流程中由MgCl₂冶炼Mg的方法是．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O制取无水氯化镁的原因是．

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基础化工原料．铬常见价态有+3、+6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如图1所示：

①中主要反应：4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
①中副反应：Al₂O₃+Na₂CO₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑，SiO₂+Na₂CO₃

高温

Na₂SiO₃+CO₂↑
请回答下列问题：
（1）FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式．步骤“①”的反应器材质应选用（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）．
（2）“②”中滤渣1的成分是，“③”中调pH值是 （填“调高”或“调低”），“④”中 滤渣2的成分是．
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：．
（4）如图2所示是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作Ⅰ是，操作Ⅱ是（填序号）．
①蒸发浓缩，趁热过滤          
②降温结晶，过滤
（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠吨（保留2位小数）．

（2013?北京）用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃?18H₂O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是．
（2）将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
 
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．
（4）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是．

聚合氯化铝是一种用途广泛的生活和工业污水处理剂，其单体是[Al₂（OH）_nCl_6-n]（1≤n≤6）（碱式氯化铝，商品名“BAC”）．以下是实验室用煤矸石（主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物）为原料获得碱式氯化铝的主要实验步骤．

试回答下列问题：
（1）向蒸发器中加入适量Ca（OH）₂主要目的是．
（2）持续加热并保持90℃左右是为了．你建议的加热方式为．
（3）残渣2的主要成分可能是，请另用实验来证明你的结论（填操作与现象）．
（4）实验中不断用精密pH试纸在反应器上方的排气管口检测，测得pH的变化趋势为．（填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”）
（5）为了定量测定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量，你建议可以测量的项目有．

（2011?镇江一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．

沉淀物	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7
Mg（OH）2	8.0	12.4

（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是．
（2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2-，写出有关的离子方程式：．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为≤pH＜．
（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al₂O₃，其原因是（用离子方程式表示）：．