题目列表(包括答案和解析)
茶中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)
步骤1:称取500g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至6~7左右,使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果。
请回答下列问题:
步骤 1中,使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、 ___ 、 ____ 等仪器。
步骤2中,改用试剂 _______ (写试剂名称)来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗净的方法是 。
步骤3中,滴定过程中,眼睛应注视 ______________被滴定的20 mL滤液中含CO32-的物质的量为 __ mol,试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为 _______ .
某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气,并验证氯气的某些化学性质实验,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。
① MnO2和浓盐酸混合共热;② NaCl固体和浓硫酸混合共热;
③ 次氯酸钠和稀盐酸混合; ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合;
⑤ KClO3和浓盐酸混合; ⑥ KMnO4和浓盐酸混合。
A.①②⑥ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①④⑤⑥
(2)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO2,通过 (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸,该反应的离子方程式: ;实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,最好在A、B之间安装盛有 试剂的净化装置。
(3) 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得Cl2的体积(标准状况下)
总是小于1.12 L的原因是
(4)①装置B中盛有 试剂(填序号)a.浓硫酸 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.无水氯化钙。其作用是
②装置C中的现象是 ;D中下层液体的现象是
③装置E中发生反应的离子方程式为
(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,提出在 位置后(填字母)增加一个装置,该装置中应放入 试剂,其作用是
(共14分)Ⅰ.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O)?
(1)e处反应的离子方程式为 。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象: 。?d处的实验现象: 。(3)c处反应的化学方程式为 。
Ⅱ.混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A:
(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液(过量),使HCO3-、CO32-全部变为沉淀,过滤后,再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸,溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应: ;
②混合物A中NaHCO3的质量为 g。
(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使HCO3-、CO32-全部变为CO2后,再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14(混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下)。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。
(共14分)Ⅰ.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O)?
(1)e处反应的离子方程式为 。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象: 。?d处的实验现象: 。(3)c处反应的化学方程式为 。
Ⅱ.混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A:
(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液(过量),使HCO3-、CO32-全部变为沉淀,过滤后,再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸,溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应: ;
②混合物A中NaHCO3的质量为 g。
(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使HCO3-、CO32-全部变为CO2后,再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14(混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下)。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。
1.A 2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 8.C 9.A 10.A 11.D
12.B 13.A 14.D 15. A 16.B 17.C 18.A
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