列实验:向含有0.1 mol HCl.0.1 mol MgCl2.1.0 mol AlCl3的混合溶液中鈥︹€�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素.某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响),设计了探究实验方案如下:
步骤1:称取250g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将100mL 2mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤.
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,得到滤液和沉淀.
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500mL,取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂,用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为25.00mL,计算结果.
请回答下列问题:
(1)步骤 1中,使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、
 

(2)步骤2中,改用试剂
 
来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗涤干净的方法是
 

(3)步骤3中,被滴定的25mL滤液中 CO32-的物质的量为
 
 mol,
(4)原茶叶中钙离子的质量分数为
 
.若碳酸钠试剂不纯,且所含杂质不与Ca2+反应,则测得的钙离子的质量分数将
 

A.偏小      B.偏大      C.无影响      D.偏小或偏大或无影响.

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茶中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)

    步骤1:称取500g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

    步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至6~7左右,使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。

    步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果。

请回答下列问题:

步骤 1中,使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、     ___    ____  等仪器。

步骤2中,改用试剂            _______   (写试剂名称)来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗净的方法是                                                       

步骤3中,滴定过程中,眼睛应注视                                        ______________被滴定的20 mL滤液中含CO32的物质的量为          __   mol,试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为        _______    .

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某校化学实验兴趣小组进行实验室制取氯气,并验证氯气的某些化学性质实验,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。

(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是         

① MnO2和浓盐酸混合共热;② NaCl固体和浓硫酸混合共热;

③ 次氯酸钠和稀盐酸混合; ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合;

⑤ KClO3和浓盐酸混合;   ⑥ KMnO4和浓盐酸混合。

A.①②⑥        B.②④⑥       C.①③⑥         D.①④⑤⑥

(2)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO2,通过                (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸,该反应的离子方程式:                                实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,最好在A、B之间安装盛有     试剂的净化装置。

(3) 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得Cl2的体积(标准状况下)

总是小于1.12 L的原因是                                               

(4)①装置B中盛有       试剂(填序号)a.浓硫酸  b.碱石灰  c.五氧化二磷 d.无水氯化钙。其作用是                                                         

     ②装置C中的现象是                      ;D中下层液体的现象是                                              

     ③装置E中发生反应的离子方程式为                                  

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,提出在       位置后(填字母)增加一个装置,该装置中应放入         试剂,其作用是                               

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(共14分)Ⅰ.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O)?

 

 (1)e处反应的离子方程式为                           

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                    

(2)b处的实验现象:                              。?d处的实验现象:                              。(3)c处反应的化学方程式为                           

Ⅱ.混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A:                             

(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液(过量),使HCO3、CO32全部变为沉淀,过滤后,再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸,溶液恰好呈中性。

    ①写出下列反应的离子方程式

    碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应:             

②混合物A中NaHCO3的质量为              g。

(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使HCO3、CO32全部变为CO2后,再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14(混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下)。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。

 

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(共14分)Ⅰ.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O)?


 
 (1)e处反应的离子方程式为                           
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                    
(2)b处的实验现象:                              。?d处的实验现象:                              (3)c处反应的化学方程式为                           
Ⅱ.混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A:                             
(1)若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液(过量),使HCO3、CO32全部变为沉淀,过滤后,再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸,溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应:             
②混合物A中NaHCO3的质量为              g。
(2)若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液,使HCO3、CO32全部变为CO2后,再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液,混合后的溶液pH=14(混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下)。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。

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1.A   2.A   3.C   4.C  5.C  6.B  7.C   8.C  9.A  10.A   11.D

12.B  13.A  14.D  15. A  16.B  17.C  18.A 

20080603

23.(1)①0.01mol (2分) ②1(2分)

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O+18HCl=2 AlCl3+6 MgCl2+CO2↑+21 H2O(3分)

(2)Fe+6H+3NO3=Fe3+3NO↑+3H2O  (3分)氮(2分)

24.(1)否 (1分)Mg2在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡(2分)

   (2)(5分)pH =10时,溶液中c(Mg2)=103mol ?L1c(AlO2?)=0.1 mo l?L1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段:

H      + OH    =  H2O

0.1mol     0.1mol

20081215

0.099 mol   0.198 mol

Al3   + 3OH =  Al(OH)3

1mol    3mol

Al(OH)3  + OH=  AlO2+2H2O

0.1 mol   0.1 mol

根据反应方程式计算,NaOH的质量为

n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g (或=3.40 g

 

25.(1)(2分)                    

⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2

  CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO

⑶(2分)不需要。因为一直通入氮气,b中溶液不会倒吸到a管中;

⑷(2分)处理的方法可以将其在导管口点燃(或用气球收集,或接一个加热的装有CuO的玻璃管等合理方法均可)。

26.(1)H2、Fe2O3(2分)

(2)(铁,略)(3分)

(3)先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色。(2分)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)

   (4)4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O(2分)  2Fe+3Cl22FeCl3(2分)

(5)2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42 +4H+ (3分)

27.(1) HCO3 +OH== CO32+ H2O

   (或:Ca2+ + HCO3 + OH=== CaCO3↓+ H2O

或: Ca2+ +2 HCO3+ 2OH=== CaCO3↓+CO32 + 2H2O

或:Mg2++2OH == Mg(OH)2↓)(2分)

   (2)③  (1分)  Fe(OH)3  (2分)

   (3)除去钙离子(0.5分)   调节溶液酸度(0.5分) 

   (4)杀菌消毒  (1分)

   (5)①  (1分)


同步练习册答案
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