题目列表(包括答案和解析)
（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：
| 元素编号 | 相关信息 |
| X | 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。 |
| Y | 原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。 |
| Z | 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。 |
| M | 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 |
| 元素编号 | 相关信息 |
| X | 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。 |
| Y | 原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。 |
| Z | 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。 |
| M | 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 |
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：???????????????
（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____＞______ ＞______ (填微粒符号 )
（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小??????? ＞???????? （填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式????? ??????? ，该阳离子中存在的化学键有??????????????????? 。
（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因???????????????? ．
（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式????????????????????????????? 。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是?????????? 。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+?
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+?
c．m1 一定大于m2
d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置：
（2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____＞______ ＞______ (填微粒符号 )（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小 ＞ （填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式 ，该阳离子中存在的化学键有 。（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因 ．
（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式 。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是 。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
（1）D元素在周期表中的位置： （3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小 ＞ （填微粒符号）（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_____性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因 ．化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25℃、101．3 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式 。1-5AAAAC 6-10BBC AD AD 11-15CB AD CD 16-20 ABABCA 21-25 ACCBA 26-28CCD
29．8分
(1) 碳(或C) （2分）
(2) 
(3) 35.5
30、（12分）（1）（2分）N≡N； 三角锥（错字不给分）
（2）（6分） 
略； H2O2+SO2=H2SO4； 4OH――4e―=O2+
2H2O
（3）（2分）水迅速冲入试管的，收集的是氨气；水面缓慢上升的，收集的是SO2；
（4）（2分）c(OH―)< c(NH4+)< c(SO42―)< c(H+)
31、14分（1）Na2SO3、NaOH、Na2SO4（2分）
（2）必须在密闭系统中（或在通风厨中）进行，防止污染空气（或防止中毒）（1分）；黑色沉淀中有还原性物质，浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。（2分）
（3）硫（或S）（1分），硫微溶于酒精但不溶于水，将硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固体硫（1分）
（4）Cu2O+4NH3?H2O=2[Cu（NH3）、2]++2OH―+3H2O（2分）
4[Cu（NH3）2]++8NH3?H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH―+6H2O（2分）
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Al2O3+3H2O (2分)
3S+2H2O
(2分)