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    1．答Ⅱ答前.将密封线左侧的项目填写清楚. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
    14.3
    14.3
    g，应选用
    500
    500
     m L的容量瓶．
    （2）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
    ①③⑤
    ①③⑤
    ．（填数字符号）
    （3）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
    dbac
    dbac
    ．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
    （4）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
    2
    2
    种用途．（填写数字）
    （5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
    BCD
    BCD
    ．
    A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；
    B．试剂溶解后，在转移到容量瓶中时有洒出；
    C．忘记将洗涤液转入容量瓶；
    D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
    E．定容时俯视刻度线．

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    （一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
    （1）MgO （Al2O3）
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    （2）Cl2（HCl）
    饱和NaCl溶液
    饱和NaCl溶液

    （3）FeCl3（FeCl2）
    氯气或氯水
    氯气或氯水
    （4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
    CO2
    CO2

    （二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

    回答下列问题：
    写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
    CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
    CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
    ；
    操作①主要是指
    过滤
    过滤
    ；试剂①可选用
    HCl
    HCl
    ；操作②是指
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    ；经操作③最终可得金属镁．
    （三）实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
    14.3
    14.3
    g．
    （2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
    AC
    AC
    （填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为
    500
    500
    mL．
    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
    ①③⑤
    ①③⑤
    ．（填数字符号）
    （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
    dbac
    dbac
    ．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
    （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
    2
    2
    种用途．（填写数字）
    （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
    CE
    CE
    ．
    A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；      B．碳酸钠失去了部分结晶水；
    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；   E．定容时仰视刻度线．

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    （一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

    （1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)  　  　   

    （3）FeCl3(FeCl2)   　          （4）NaHCO3溶液(Na2CO3) 　       

    （二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

    回答下列问题：

    写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　 　　　　　　　； 

    操作①主要是指 　  　 ；试剂①可选用  　  　 ；

    操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。

    （三）（8分）实验室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体        g。

    （2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。

    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的        。（填数字符号）

    （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是       。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

    （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

          种用途。（填写数字）

    （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是       。

    A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；         B．碳酸钠失去了部分结晶水；

    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；       D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

    E. 定容时仰视刻度线

     

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    （一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
    （1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)  　  　   
    （3）FeCl3(FeCl2)   　          （4）NaHCO3溶液(Na2CO3) 　       
    （二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

    回答下列问题：
    写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　 　　　　　　　； 
    操作①主要是指 　  　 ；试剂①可选用  　  　 ；
    操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。
    （三）（8分）实验室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体        g。
    （2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。

    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的        。（填数字符号）
    （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是       。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
    （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
          种用途。（填写数字）
    （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是       。

    A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；B．碳酸钠失去了部分结晶水；
    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
    E. 定容时仰视刻度线

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    （一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

    （1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)            

    （3）FeCl3(FeCl2)                （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)           

    （二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

    回答下列问题：

    写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式                     ；

    操作①主要是指        ；试剂①可选用          ；

    操作②是指           ；经操作③最终可得金属镁。

    （三）（8分）实验室配制480ml 0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体         g。

    （2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是       (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为        mL。

    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的         。（填数字符号）

    （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是        。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

    （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了       种用途。（填写数字）

    （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是        。

    A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；

    B．碳酸钠失去了部分结晶水；

    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；

    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

    E．定容时仰视刻度线

     

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    1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

    19．（1）略（3分）

       （2）根据转移电子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

    20．略

    21．略

    22．（1）abc

       （2）c

    20081210

       （4）9．5

       （Ⅱ）（1）ABCD

       （2）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。

    23．（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（2分）

    ②约为53/42（2分）

    ③不正确（1分）

       （2）托盘天平、温度计；a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（各1分）

    24．（1）第2次实验产生沉淀质量为2.758（3分）

       （2）0.056mol?L―1（3分）

       （3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）3过量，选取第1次计算；

    设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有：

    （4分）

    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5

    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分）  0.5mol  0.5m mol（2分）

       （2）1/3≤x≤12（3分）

       （3）n=mcl－3x/27（4分）

     

     

     


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