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    题目列表(包括答案和解析)

    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7
    16.7
    mL（保留一位小数）；
    （2）现有下列几种规格的仪器，应选用
    ②④
    ②④

    ①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
    （3）完成该实验还需要的仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    ．

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    用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7
    16.7
    mL（保留一位小数）；
    （2）现有下列几种规格的仪器，应选用
    ②③
    ②③

    ①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量
    （3）完成该实验还需要的仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    （4）某同学将量好的浓硫酸缓缓倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，并不断地搅拌，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2-3次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线2cm处，用滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用．请指出上述操作中的两处明显错误：
    ①
    未洗涤玻璃棒
    未洗涤玻璃棒

    ②
    定容后未摇匀溶液
    定容后未摇匀溶液

    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
    偏小
    偏小

    ②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；
    偏大
    偏大

    ③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；
    无影响
    无影响

    ④定容时俯视容量瓶刻度线；
    偏大
    偏大
    ．

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    0.5molCH4约含有
    0.5NA
    0.5NA
    个CH4，其质量为
    8
    8
    g，标准状况下的体积
    11.2
    11.2
    L；3.01×1023个SO42-约含
    0.5
    0.5
    molSO42-，其质量为
    48
    48
    g；等质量的CO和SO2的物质的量之比为
    16：7
    16：7
    ，碳原子和硫原子的物质的量之比
    16：7
    16：7
    ，氧原子的物质的量之比
    8：7
    8：7
    ．

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    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算：
    （1）达到平衡时，消耗N2的物质的量，n（N2）=
    16mol
    16mol

    （2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=
    5：4
    5：4
    ．

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    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算：
    （1）达到平衡时，消耗N2的物质的量，n（N2）=______
    （2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=______．

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    1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

    19．（1）略（3分）

       （2）根据转移电子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

    20．略

    21．略

    22．（1）abc

       （2）c

    20081210

       （4）9．5

       （Ⅱ）（1）ABCD

       （2）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。

    23．（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（2分）

    ②约为53/42（2分）

    ③不正确（1分）

       （2）托盘天平、温度计；a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（各1分）

    24．（1）第2次实验产生沉淀质量为2.758（3分）

       （2）0.056mol?L―1（3分）

       （3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）3过量，选取第1次计算；

    设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有：

    （4分）

    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5

    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分）  0.5mol  0.5m mol（2分）

       （2）1/3≤x≤12（3分）

       （3）n=mcl－3x/27（4分）

     

     

     


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