练习册

  • 练习册
  • 试题
    23．将mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250℃.使其充分反应.混合物中Na2O2的物质的量分数为X. (1)当X=1/2时.容器中固体产物 .其物质的量为 . (2)若反应后生成的气体为O2和H2O.则X的取值范围 . (3)当0<X<1/3时.产生气体的物质的量n的数字表达式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    现有Na2CO3和NaHCO3的混合固体19.0g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9g．求原Na2CO3和NaHCO3的质量分别为多少克？

    查看答案和解析>>

    下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．
    【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g?cm-3．
    【探究思路】用1.00mol?L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．
    【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol?L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ．
    取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．
    反应阶段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    盐酸体积x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0
    现  象 无气体 有气体 无气体
    第I阶段溶液中反应的离子方程式为：
    CO32-+H+=HCO3-
    CO32-+H+=HCO3-
    ．
    样品溶液中c（CO32-）=
    0.500mol?L-1
    0.500mol?L-1
    ．
    【交流讨论】（1）如果将2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀盐酸并充分反应，若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL，当滴加到45.0mL时，反应的第Ⅱ阶段结束．则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
    （2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和
    加热
    加热
    ，在实验中需要测定的数据有
    加热前、后固体的质量
    加热前、后固体的质量
    ．

    查看答案和解析>>

     

    1―18  BCDAA  BDADB  DBBCC  BDB

    19．（1）略（3分）

       （2）根据转移电子分析：4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3  n(BrF3)=16/15 mol（3分）

    20．略

    21．略

    22．（1）abc

       （2）c

    20081210

       （4）9．5

       （Ⅱ）（1）ABCD

       （2）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。

    23．（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（2分）

    ②约为53/42（2分）

    ③不正确（1分）

       （2）托盘天平、温度计；a吸热b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（各1分）

    24．（1）第2次实验产生沉淀质量为2.758（3分）

       （2）0.056mol?L―1（3分）

       （3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）3过量，选取第1次计算；

    设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有：

    （4分）

    解方程得、x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5

    25．（1）Na2CO3  NaOH；（2分）  0.5mol  0.5m mol（2分）

       （2）1/3≤x≤12（3分）

       （3）n=mcl－3x/27（4分）

     

     

     


    同步练习册答案