4)保持温度不变.若将充入a中.平衡时A的浓度为则A．R=2M B．R<M C．M<R<2M D．R>2M——青夏教育精英家教网—

4)保持温度不变.若将充入a中.平衡时A的浓度为则A．R=2M B．R<M C．M<R<2M D．R>2M 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI

H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
  CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol^－1
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=3.0 mol·L^－1；c(H₂O)=8.5 mol·L^－1；c(CO)=2.0 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃  b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：   CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) 分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH₃OH
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池工作时， b口通入的物质为____________，该电池正极的电极反应式为：______________，工作一段时间后，当6．4 g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有___________mol电子发生转移。

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对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是

（填字母）．
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是

（填字母）．
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L^-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度

＞

0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（A）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为

0.000875mol/（L?s）

；
②上表中n₃

n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为

0.36

，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为

0.1

mol?L^-1．

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对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是    （填字母）．
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是    （填字母）．
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L^-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度    0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

时间（s）		20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（A）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为    ；
②上表中n₃    n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为    ，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为    mol?L^-1．

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已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ．
（1）比较a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁______T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系______（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是______．
A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
（6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量______（填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．

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固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H= -49.0 kJ·mol^-1