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    A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列能达到实验目的的是

    ①      ②    ③    ④

    A．①吸收氨气制氨水                   B．②制取少量蒸馏水 

    C．③转移溶液                         D．④除去杂质气体CO2

     

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    下列能达到实验目的的是
    [     ]
    A．①吸收氨气制氨水
    B．②制取少量蒸馏水
    C．③转移溶液
    D．④除去杂质气体CO2

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    下列能达到实验目的的是

                      

    ①                 ②                  ③                ④

    A．①吸收氨气制氨水                   B．②制取少量蒸馏水 

    C．③转移溶液                         D．④除去杂质气体CO2

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    下列能达到实验目的的是
    ①     ②   ③   ④

    A．①吸收氨气制氨水B．②制取少量蒸馏水
    C．③转移溶液D．④除去杂质气体CO2

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    精英家教网氨水是一种的常用的化学试剂．
    （1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨  气．已知：NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑．
    ①生石灰应该装在
     
    （填A或B）．
    ②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
     

    ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
    （2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
    ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
    因素二：
     
    ．
    ②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容．
    提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
    实验用品：烧杯（装有热水）、试管
    实验步骤 实验操作 预期现象及结论（步骤1只填现象）
    1 在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．
    2
    （3）吸取20.00mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04mL，计算上述氨水的物质的量浓度
     
    ．

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    A

    D

    B

    B

    C

    B

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    C

    BD

    B

    AC

    CD

    BC

     

     

     

     

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15．（10分）

    （1）量筒（1分）  22.80（写22.8不得分）（1分） 

    （2）①0.6（1分）  ②酚酞（1分）   无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）

    ③c(NaOH)=   （2分）    

    ④B（2分）

     

    四、（本题包括1小题，共12分）

    16．(每空均2分，共12分)

    （1）B  （2）D   (3)B、A   （4）ABCD 

    （5）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

    ②H2O2 + +H2O；

    五、（本题包括2小题，共18分）

    17、（10分）

    （1）2Fe2++Cl2＝2Fe3+(2分)      H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 　ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)

     

    （2）         (2分)     4NH3+5 O2====4NO +6H2O(2分)

    Δ

    （3）C + 4HNO3（浓）＝ CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O(2分)

     

    18、（8分，每空2分）

    ⑴ Ba2++2OH―+2H++SO42―    BaSO4+2H2O

    ⑵ ① >     ② 9.9×10-7    1.0×10-8

     

    六、（本题包括1小题，共10分）

    19、（10分）

    （1）A（2分）   　（2）C（2分）

    （3）①使用催化剂 （其它合理答案也给分）    （2分）

         ②B  C　　（2分）

    ③（2分）

                                                                                                        

     

     

    七、（本题包括1小题，共10分）

    20．（10分）

    解：（1）(2分)   6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）（5分） n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (3分)

    盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

    = 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%

    =14.29%          (2分)

    （3）（3分）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol（2分）

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (1分)

     

     

    八、（本题包括1小题，共12分）

    21、（1）1s22s22p63s23p63d64s2   （2） 三角锥形     sp3         （3）N  O 

    （4）2   2         （5）Si   2         （6）SiC         （7） 12     4 

    （每空1分，共12分）

     


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