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    (1)若A是常见的金属单质.D.F是气态单质.反应①在水溶液中进行.则反应②的离子方程式是 ▲ ,已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量.写出该反应的热化学方程式 ▲ .(2)若B.C.F都是气态单质.且B有毒.③和④两个反应中都有水生成.反应②需要放电才能发生. A.D相遇有白烟生成. 则C的电子式是 ▲ .反应③的化学方程式是 ▲ .(3)若A.D为短周期元素单质.且所含元素的原子序数A是D的2倍.所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍.③和④两个反应中都有红棕色气体生成.则反应④的化学方程式是 ▲ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

    （1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

    （2）E和N2是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：

    （3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
    BC
    BC
    ．
    A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
    （4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象
    黄色溶液变为红色
    黄色溶液变为红色
    ．向该混合体系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液颜色
    变深
    变深
    ，若改加少量KCl浓溶液颜色
    不变
    不变
    （填“变深、变浅、不变”）．

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    下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

    （1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：______
    （2）E和N2是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：______
    （3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）______．
    A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
    （4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈______性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：______．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象______．向该混合体系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液颜色______，若改加少量KCl浓溶液颜色______（填“变深、变浅、不变”）．

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    C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：

    请填空：
    （1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：
    H2O2
    H2O2
    ；
    G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：
    ．
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L-1的E水溶液的化学方程式：
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑
    ，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为
    1.12L
    1.12L
    ；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．
    （3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe

    （4）写出A+F→J的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．

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    已知：A为单质，常温下C、D为气态．F是三大强酸之一，X为常见金属．图中部分反应物和生成物略去．
    （1）若A为固体，B是黑色固体，C是臭鸡蛋气味的气体，则
    ①写出C的化学式：______．
    ②D→E为工业生产F的重要反应之一，写出此反应的化学方程式______；写出气体D使溴水褪色生成F的离子方程式______．
    （2）若A为气体，C可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则
    ①写出A的电子式：______，C分子的空间构型为______．
    ②若X为铝热反应的引燃剂，写出由A生成B的化学方程式：______．
    ③写出D与氧气、水反应生成F的总化学方程式：______．

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    已知：A为单质，常温下C、D为气态．F是三大强酸之一，X为常见金属．图中部分反应物和生成物略去．
    （1）若A为固体，B是黑色固体，C是臭鸡蛋气味的气体，则
    ①写出C的化学式：______．
    ②D→E为工业生产F的重要反应之一，写出此反应的化学方程式______；写出气体D使溴水褪色生成F的离子方程式______．
    （2）若A为气体，C可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则
    ①写出A的电子式：______，C分子的空间构型为______．
    ②若X为铝热反应的引燃剂，写出由A生成B的化学方程式：______．
    ③写出D与氧气、水反应生成F的总化学方程式：______．
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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    A

    D

    B

    B

    C

    B

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    C

    BD

    B

    AC

    CD

    BC

     

     

     

     

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15．（10分）

    （1）量筒（1分）  22.80（写22.8不得分）（1分） 

    （2）①0.6（1分）  ②酚酞（1分）   无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）

    ③c(NaOH)=   （2分）    

    ④B（2分）

     

    四、（本题包括1小题，共12分）

    16．(每空均2分，共12分)

    （1）B  （2）D   (3)B、A   （4）ABCD 

    （5）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

    ②H2O2 + +H2O；

    五、（本题包括2小题，共18分）

    17、（10分）

    （1）2Fe2++Cl2＝2Fe3+(2分)      H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 　ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)

     

    （2）         (2分)     4NH3+5 O2====4NO +6H2O(2分)

    Δ

    （3）C + 4HNO3（浓）＝ CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O(2分)

     

    18、（8分，每空2分）

    ⑴ Ba2++2OH―+2H++SO42―    BaSO4+2H2O

    ⑵ ① >     ② 9.9×10-7    1.0×10-8

     

    六、（本题包括1小题，共10分）

    19、（10分）

    （1）A（2分）   　（2）C（2分）

    （3）①使用催化剂 （其它合理答案也给分）    （2分）

         ②B  C　　（2分）

    ③（2分）

                                                                                                        

     

     

    七、（本题包括1小题，共10分）

    20．（10分）

    解：（1）(2分)   6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）（5分） n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (3分)

    盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

    = 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%

    =14.29%          (2分)

    （3）（3分）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol（2分）

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (1分)

     

     

    八、（本题包括1小题，共12分）

    21、（1）1s22s22p63s23p63d64s2   （2） 三角锥形     sp3         （3）N  O 

    （4）2   2         （5）Si   2         （6）SiC         （7） 12     4 

    （每空1分，共12分）

     


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