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    (6)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体.晶型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是 ▲ . (7)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示.其晶胞特征如下图乙所示.原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    试回答下列问题：
    (1)请写出元素o的基态原子电子排布式____。
    (2)d的氢化物的分子构型为____，中心原子的杂化形式为____；k在空气中燃烧产物的分子构型为____ ，中心原子的杂化形式为____，该分子是____（填“极性”或“非极性”）分子。
    (3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8” 代表____（填元素符号）；其中电负性最大的是____（填下图中的序号）。 
    (4)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是____，试从结构角度加以解释：____。
    (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为____，一个晶胞中i原子的数目为____。

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    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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    试回答下列问题：
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    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为
     
    ．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填右图中的序号）．
    （4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为
     
    ，d原子的杂化类型为
     
    ．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为
     
    _g/cm3  （用字母表示）．

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    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式
     

    （2）d的氢化物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ；k在空气中燃烧产物
    的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ，该分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）
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    （4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
     
    ，试从结构角度加以解释：
     
    ．

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    　　下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    　　试回答下列问题：

    (1)

    请写出元素o的基态原子电子排布式________

    (2)

    d的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子．

    (3)

    第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)．

    (4)

    由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释：________

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    （10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。
    a
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		h
    		i
    		j
    		 
    		k
    		l
    		m
    n
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		o
    		 

    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式                         。
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填图中的序号），第一电离能最大的是        （填图中的序号）。

    （3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是                     （填化学式），试从结构角度加以解释                            。
    （4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取      杂化成键；分子中的共价键含有              （填标号）
    a．2个σ键   b．2个π键    c．1个σ键、2个π键   d．3个σ键、1个π键

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    A

    D

    B

    B

    C

    B

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

     

     

    答案

    C

    BD

    B

    AC

    CD

    BC

     

     

     

     

    三、（本题包括1小题，共10分）

    15．（10分）

    （1）量筒（1分）  22.80（写22.8不得分）（1分） 

    （2）①0.6（1分）  ②酚酞（1分）   无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）

    ③c(NaOH)=   （2分）    

    ④B（2分）

     

    四、（本题包括1小题，共12分）

    16．(每空均2分，共12分)

    （1）B  （2）D   (3)B、A   （4）ABCD 

    （5）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；

    ②H2O2 + +H2O；

    五、（本题包括2小题，共18分）

    17、（10分）

    （1）2Fe2++Cl2＝2Fe3+(2分)      H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 　ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)

     

    （2）         (2分)     4NH3+5 O2====4NO +6H2O(2分)

    Δ

    （3）C + 4HNO3（浓）＝ CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O(2分)

     

    18、（8分，每空2分）

    ⑴ Ba2++2OH―+2H++SO42―    BaSO4+2H2O

    ⑵ ① >     ② 9.9×10-7    1.0×10-8

     

    六、（本题包括1小题，共10分）

    19、（10分）

    （1）A（2分）   　（2）C（2分）

    （3）①使用催化剂 （其它合理答案也给分）    （2分）

         ②B  C　　（2分）

    ③（2分）

                                                                                                        

     

     

    七、（本题包括1小题，共10分）

    20．（10分）

    解：（1）(2分)   6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）（5分） n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (3分)

    盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

    = 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%

    =14.29%          (2分)

    （3）（3分）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1)/18 g?mol-1=0.054 mol（2分）

    化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (1分)

     

     

    八、（本题包括1小题，共12分）

    21、（1）1s22s22p63s23p63d64s2   （2） 三角锥形     sp3         （3）N  O 

    （4）2   2         （5）Si   2         （6）SiC         （7） 12     4 

    （每空1分，共12分）

     


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