则晶胞中i原子的配位数为 ▲ .一个晶胞中i原子的数目为 ▲ .——青夏教育精英家教网—

则晶胞中i原子的配位数为 ▲ .一个晶胞中i原子的数目为 ▲ . 【查看更多】

I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的电子排布式是

1s²2s²2p³

．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是

C、O、N

．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是

三角锥型

；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是

sp³

．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有

1.5

mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在

a

（填标号）．
a．范德华力　　　　　b．共价键 c．配位键 d．离子键
II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为

2b³：a³

，F原子配位数之比为

3：2

．

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为

；
（2）元素K基态原子的电子排布式

[Ar]3d⁵4s¹

；H元素的离子结构示意图

；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为

5

个．
（3）元素M位于周期表的第

ⅤⅢ

族；当将M单质与酸性KMnO₄溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在

4s、3d

轨道上的；
（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

Mg＞Al＞Na

（填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

（填对应的化学式）．
（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为

NH₄Cl

，其形成的晶体中含有的化学键类型为

离子键和共价键、配位键

．（写出化学键最具体的类别）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有

2

个σ键，

2

个π键．
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

（填对应的离子符号）
（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：

2：3

．两种晶胞中实际含有原子个数之比为

1：2

．

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(14分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

请回答下列各题：
（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ键与π键个数比为       。
（2）BD₂和GD₂哪个更易溶于水：           ，
原因
（3）已知元素E和I形成晶胞如图2所示，则I²⁺的配位数是       ， E^－的配位数是          。

（4）JCl₃能与C、D的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。则JCl₃形成的配合物的化学式为
（5）已知晶体FH的晶胞结构如图1所示，该晶体的密度为

，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中相邻的两个F⁺和H^－的核间距为
（列出算式即可）

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(14分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

请回答下列各题：
（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ键与π键个数比为       。
（2）BD₂和GD₂哪个更易溶于水：           ，
原因
（3）已知元素E和I形成晶胞如图2所示，则I²⁺的配位数是       ， E^－的配位数是          。

（4）JCl₃能与C、D的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。则JCl₃形成的配合物的化学式为
（5）已知晶体FH的晶胞结构如图1所示，该晶体的密度为

，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中相邻的两个F⁺和H^－的核间距为
（列出算式即可）

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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

请回答下列各题：

（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ键与π键个数比为。

（2）BD₂和GD₂哪个更易溶于水：，

原因

（3）已知元素E和I形成晶胞如图2所示，则I²⁺的配位数是， E^－的配位数是。

图1 图2

（4）JCl₃能与C、D的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。则JCl₃形成的配合物的化学式为

（5）已知晶体FH的晶胞结构如图1所示，该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中相邻的两个F⁺和H^－的核间距为

（列出算式即可）

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题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

B

D

题号

9

10

11

12

13

14

答案

C

BD

B

AC

CD

BC

三、（本题包括1小题，共10分）

15．（10分）

（1）量筒（1分） 22.80（写22.8不得分）（1分）

（2）①0.6（1分） ②酚酞（1分）无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）

③c(NaOH)= （2分）

④B（2分）

四、（本题包括1小题，共12分）

16．(每空均2分，共12分)

（1）B （2）D (3)B、A （4）ABCD

（5）①Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O；

②H₂O₂ + +H₂O；

五、（本题包括2小题，共18分）

17、（10分）

（1）2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺(2分) H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) 　ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)

（2） (2分) 4NH₃+5 O₂====4NO +6H₂O(2分)

Δ

（3）C + 4HNO₃（浓）＝ CO₂ ↑ + 4NO₂ ↑ + 2H₂O(2分)

18、（8分，每空2分）

⑴ Ba²⁺+2OH^―+2H⁺+SO₄²^― BaSO₄+2H₂O

⑵ ① > ② 9.9×10^-7 1.0×10^-8

六、（本题包括1小题，共10分）

19、（10分）

（1）A（2分）　（2）C（2分）

（3）①使用催化剂（其它合理答案也给分）（2分）

②B C　　（2分）

③（2分）

七、（本题包括1小题，共10分）

20．（10分）

解：（1）(2分) 6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺===6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分)

（2）（5分） n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol

n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (3分)

盐基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%

=14.29% (2分)

（3）（3分）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1)/18 g?mol^-1=0.054 mol（2分）

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (1分)

八、（本题包括1小题，共12分）

21、（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² （2）三角锥形 sp³ （3）N O

（4）2 2 （5）Si 2 （6）SiC （7） 12 4

（每空1分，共12分）

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