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    把m g混合物与过量盐酸反应后.用如图装置测定产生的CO2气体的体积.为减小CO2的溶解.B中溶液应是 .选用该溶液后实验结果还是不准确.原因是 .针对上述问题.乙组同学改用测定反应结束后容器A中溶质质量的方法测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量.如果在加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅.则测出的样品中Na2CO3的质量分数将 . (3)丙组:滴定分析法称量m g混合物试样于锥形瓶中.加水使之溶解后.加酚酞指示液2滴.用c mol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色(Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl).消耗HCl 溶液V1mL.然后.加入甲基橙指示液1~2滴.继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色(NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O).消耗HCl溶液V2mL.则样品中Na2CO3的质量分数为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。

       （1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。

       （2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

     

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    现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
    （1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
    （2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

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    现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。

       （1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。

       （2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

     

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    现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。

       （1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。

       （2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

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    现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
    （1）试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
    （2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

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