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    A．砷原子结构示意简图 B．水合钠离子示意简图 C．N2结构式 D．电子云示意图 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩ （11）
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为
    ；
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
    Al
    Al
    （用元素符号表示），写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式
    Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
    Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
    ；
    （3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （用化学式表示）；
    （4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是
    26
    26
    ；
    （5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是
    镁
    镁
    （填名称），可以验证该实验结论的实验是
    B C
    B C
    ．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
    （6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是
    ⑥
    ⑥
    （填编号）的氧化物制造出来的．写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    ．
    （7）③与⑩能形成
    离子
    离子
    （填：“离子”或“共价”）化合物．
    （8）⑩的单质与水反应的化学方程式
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ．
    用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到
    紫
    紫
    色火焰．

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    示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（　　）

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    有常见A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数比B多三个，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐，其焰色反应均呈黄色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

    （1）画出D元素原子结构示意简图
    ，戊的电子式
    ；
    （2）丙溶液呈碱性的原因
    CO32-水解使溶液呈碱性
    CO32-水解使溶液呈碱性
    ；
    （3）写出有关反应①②③的离子方程式：
        ①
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    ；
        ②
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ；
        ③
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    ；
    由反应③可得结论：甲和庚溶液的碱性甲
    ＞
    ＞
    庚（填＞、＜或=）．

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    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩（11）
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意简图为    ；
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是    （用元素符号表示），写出该氢氧化物与⑩的最高正价氧化物对应水化物反应的化学方程式    ；
    （3）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是    （用化学式表示）；
    （4）③元素和（11）元素两者的核电荷数之差是    ；
    （5）④、⑤两元素相比较，金属性较强的是    （填名称），可以验证该实验结论的实验是    ．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
    （6）高性能的现代通讯材料--光导纤维是    （填编号）的氧化物制造出来的．写出该氧化物和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
        ．
    （7）③与⑩能形成    （填：“离子”或“共价”）化合物．
    （8）⑩的单质与水反应的化学方程式    ．
    用洁净的铂丝棒蘸取上述反应后的溶液在酒精灯上灼烧，能够观察到    色火焰．

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    有常见A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数比B多三个，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，．甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐，其焰色反应均呈黄色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

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    （1）画出D元素原子结构示意简图______，戊的电子式______；
    （2）丙溶液呈碱性的原因______；
    （3）写出有关反应①②③的离子方程式：
        ①______；
        ②______；
        ③______；
    由反应③可得结论：甲和庚溶液的碱性甲______庚（填＞、＜或=）．

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    一、选择题

    20081210

    二、选择题

    10―18 BDDBCCCAC

    三、填空题

    19．（8）（10）；（4）（5）（6）（7）（9）；（1）（2）（3）（4）  （每空1分，有一处错误该空

    将不分）

    20．（1）Ca（OH）2  H3PO4

       （2）Al++3OH- ==Al（OH）3   Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O

       （3）Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O  CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3

       （4）Ca（OH）2  CO2  KOH（每空2分）

    21．22；                    （2）N2H4

     

       （3）N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O

       （4）D

       （5）不能

       （6）8NH3+4CsOH = N4+4CsNH2+6H2↑+4H2  方程式2分其余的空每空1分

    22．G J K（一个1分，多选倒扣至0分）

    23．第二步：Fe2+（1分）  第三步：②③（各1分）

    第五步：2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）­3（1分）

    H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe（SCN）3左移，红色消失（1分）

    向A试管，继续加入少量几滴KSCN溶液，溶液又变为红色，说明推测正确（1分）

    第六步：还原（1分）

    Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+无此功能，服用Vc可防止药品中的Fe2+氧化成Fe3+（1分）

    24．（1）甲：H2SO4；丙：SO2；丁：H2S（共3分）

    反应③：H2O2+SO2=H2SO4（2分）

    反应④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）

       （3）H―O―O―H；极性（各1分）

       （4）①吸水性；②强酸性；③电解质溶液（共3分）

    25．（1）2：5 （1分）

       （2）3：2（1分）

       （3）51.1%（2分）

    26．（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

    MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分）

       （2）B（1分）

       （3）137；58.8g（各2分）

     

     

     


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