(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：
(1)K_w的数学表达式是________，温度升高K_w________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)。
(2)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K_a________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；
③若改加AgBr固体，则c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：

(1)K_w的数学表达式是________，温度升高K_w________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)。

(2)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K_a________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。

Ⅱ.已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；

③若改加AgBr固体，则c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的K_sp与温度有关

F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K_sp变小

(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L^－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10^－3 mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：

(1)K_w的数学表达式是________，温度升高K_w________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH^－)，则pH＋pOH＝________(用含K_w的代数式表示)。

(2)K_a通常表示弱酸的电离平衡常数，K_a值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K_a________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)K_sp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。

Ⅱ.已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO₃，则c(I^－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)________；

③若改加AgBr固体，则c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的K_sp与温度有关

F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K_sp变小

(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L^－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10^－3 mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10^-4 mol·L^-1，CaF₂的溶度积常数Ksp=1.46×10^-10（mol·L^-1）³。在该温度下取浓度为0.31 mol·L^-1的HF与浓度为0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等体积混合。下列说法正确的是（   ）

A．该温度下，0.31 mol·L^-1的HF溶液的pH=2

B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF₂溶液中加水后，c(Ca²⁺)一定比加水前减小

(1)有一种溶液除H⁺、OH^-外，还有Na⁺、和Cl^-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L^-1、0.003 5 mol·L^-1和0.004 mol·L^-1，该溶液的pH为__________。

(2)NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应：___________________________。

(3)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式：______________________________；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向____________移动。

(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来的体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m____________n(选填“＞”“＜”或“=”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m____________n(选填“＞”“＜”或“=”)。