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    C．③④⑤ D．①②③④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．如图所示A～H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是
    容量瓶
    容量瓶
    ，常用于
    配制一定物质的量浓度的溶液
    配制一定物质的量浓度的溶液
    ．
    （2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接
    接k、l接d、c接h或I
    接k、l接d、c接h或I
    ．
    Ⅱ．为了研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）．
    （3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是
    用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，有液体液面高于烧瓶液面，但不流下，则气密性好
    用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，有液体液面高于烧瓶液面，但不流下，则气密性好
    ．
    （4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为
    无色液体变蓝色
    无色液体变蓝色
    ．
    （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在
    Ⅱ、Ⅲ
    Ⅱ、Ⅲ
    之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是
    干燥氯气
    干燥氯气
    ．

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    Ⅰ．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=
    E1-E2
    E1-E2
    kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量
    一定低
    一定低
    （填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    ，△H
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．已知下列热化学方程式
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1     ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
    CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
    ．

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    Ⅰ．在实验室利用如图1所示装置，可制备某些气体并验证其化学性质．
    完成下列表格：
    序号 气体 装置连接顺序（填字母） 制作反应的化学方程式
    （1） 乙烯
    B→D→E
    B→D→E
    CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3-CH2-OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    （2） 乙炔 A→C→E
    CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经如图2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的结构简式是
    CH2Cl-CH2Cl
    CH2Cl-CH2Cl
    ；反应（3）的化学方程式是
    nH2C=CHCl
    催化剂
    ．
    nH2C=CHCl
    催化剂
    ．
    ．

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    Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
    c
    c

    试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂
    a 室温（25℃） 12% 有
    b 水浴加热（50℃） 4% 无
    c 水浴加热（50℃） 12% 有
    d 室温（25℃） 4% 无
    Ⅱ．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号 反应物 催化剂
    ① 10mL2% H2O2溶液 无
    ② 10mL5% H2O2溶液 无
    ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
    探究浓度对反应速率的影响
    探究浓度对反应速率的影响
    ．
    （2）写出实验③的化学反应方程式
    2H2O2O2↑+2H2O
    2H2O2O2↑+2H2O
    ．
    （3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是
    碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
    碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
    ．

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    Ⅰ．化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系．试回答下列问题．

    （1）A的名称是
    乙酸乙酯
    乙酸乙酯
    ．
    （2）B的结构简式是
    CH3COOH
    CH3COOH
    ．
    （3）D中含有的官能团（填名称）
    醛基
    醛基
    ．
    （4）写出B和C生成A的化学方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    Ⅱ．聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等．聚苯乙烯的结构简式为：
    试回答下列问题：
    （1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）：
    CH2=CH（C6H5）
    CH2=CH（C6H5）
    ．
    该单体可发生的化学反应类型有
    加聚反应、氧化反应、取代反应等
    加聚反应、氧化反应、取代反应等
    ．（写两种）
    （2）试推测聚苯乙烯是
    线型
    线型
    型分子（填“线型”或“体型”），它能否溶解于CHCl3，
    能
    能
    ．（填“能”或“否”），它具有
    热塑性
    热塑性
    性（填“热塑”或“热固”）．

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    一、选择题

    CDCCD

    20081209

    ACCAA  BDCCA  BC

    三、选择题

    18．AB    19．AD    20．C    21．CD    22．AB

    四、

    23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，写出一个

     

     

     

       （2）

       （3）Na2AsO3→Na­3AsO4（2分）；

       （4）氧化还原性（1分）

    24．（1）2（1分）

       （2）1s22s22p6（1分）

    ..

    ..

     

       （4）―1（1分）

       （5）NH4++H2O   NH3?H2O+H+（2分）

    25．（1）K=[C]2/[A][B]3   减小（各1分）

       （2）增大   增大（各1分）

       （3）升高温度   减小压强   增大反应物浓度   使用了催化剂（各1分）

    五、

    26．（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（1分）  

       （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）

       （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)

       （4）洗涤、冷却（各1分，共2分）

       （5）0.07a（2分）

       （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫红）（1分）

       （7）69.5mg（1分）

    27．（1）c  e  b（3分）

       （2）a  b（2分）

       （3）①②（2分）

       （4）4（1分）

       （5）a  c（2分）

       （6）坩埚（1分）  CuO（1分）

    28．（1）d（1分）

       （2）a（1分）

     

       （4）

       （5）a  c（2分）

    29．

     

     

     

     

     

     

     

     

    七、

    30．（1）Na2CO3 

       （2）0.1  NaC1   NaHCO3

       （3）300  4.48L（每空1分）

    31．（1）NH­4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分）

       （2）0.42L（2分）

       （3）n（NH­4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分）

       （4）III组数据； 5mol/L（各2分，共4分）

     


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