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    30．将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克.加热到质量不再发生变化时.称得剩余固体质量为15.9克.则 (1)剩余固体是 . (2)原混合物中Na2CO3的物质的量是 mol. (3)已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行: Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO, NaHCO3+HC1→NaC1+CO2↑+H2O.若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液.在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸.用消耗的盐酸体积(mL)作为横坐标.反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克．则

    (1)剩余固体是________(化学式)，

    (2)原混合物中Na2CO3的物质的量是________mol．

    (3)已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：

    Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3

    NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2↑＋H2O

    若将上述19 g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1 mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积(mL)作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：

    求：A点对应溶液的溶质是________(填化学式)；C点时消耗盐酸的体积是________mL．

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    一、选择题

    CDCCD

    20081209

    ACCAA  BDCCA  BC

    三、选择题

    18．AB    19．AD    20．C    21．CD    22．AB

    四、

    23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，写出一个

     

     

     

       （2）

       （3）Na2AsO3→Na­3AsO4（2分）；

       （4）氧化还原性（1分）

    24．（1）2（1分）

       （2）1s22s22p6（1分）

    ..

    ..

     

       （4）―1（1分）

       （5）NH4++H2O   NH3?H2O+H+（2分）

    25．（1）K=[C]2/[A][B]3   减小（各1分）

       （2）增大   增大（各1分）

       （3）升高温度   减小压强   增大反应物浓度   使用了催化剂（各1分）

    五、

    26．（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（1分）  

       （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）

       （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)

       （4）洗涤、冷却（各1分，共2分）

       （5）0.07a（2分）

       （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫红）（1分）

       （7）69.5mg（1分）

    27．（1）c  e  b（3分）

       （2）a  b（2分）

       （3）①②（2分）

       （4）4（1分）

       （5）a  c（2分）

       （6）坩埚（1分）  CuO（1分）

    28．（1）d（1分）

       （2）a（1分）

     

       （4）

       （5）a  c（2分）

    29．

     

     

     

     

     

     

     

     

    七、

    30．（1）Na2CO3 

       （2）0.1  NaC1   NaHCO3

       （3）300  4.48L（每空1分）

    31．（1）NH­4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分）

       （2）0.42L（2分）

       （3）n（NH­4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分）

       （4）III组数据； 5mol/L（各2分，共4分）

     


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