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    B．0.1L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    ．
    （3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    ．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
    D
    D
    极 （填：“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
    小于
    小于
    （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
    Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
    6
    6
    ．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4
    2.4×10-4
    mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    氢离子
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
    8.34
    8.34
    Kg（保留两位小数）．

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    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                      
    [     ]
    A．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
    B．0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    C．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA       
    D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

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    关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    （1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是           和           。

    （2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H    0。
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     （填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小
    C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
    D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当
    （4）HFeO4－H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________，其数值接近        （填字母）。
    A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
    （5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为    mol，
    完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。

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     在四种不同条件下,反应A + B ＝ 2C + 2D的反应速率如下，其中最快的是（  ）

    A．V(A) ＝0．15 mol·L-1·S-1      B．V(B) ＝0．3 mol·L-1·S-1

    C．V(C) ＝0．4 mol·L-1·S-1       D．V(D) ＝0．45 mol·L-1·S-1

     

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    1．B  2．B     3．D      4．D      5．C

    30．（每空2分，共20分）

    （1）增多  条件反射       （2）④   （3）突起（树突）（不能答轴突）

    （4）高尔基体  细胞质   组织液  A   （5）下丘脑      持续性兴奋或抑制

    31．I（12分）

    ⑴①

    ②   （每空1分）

    ⑵温度  15 （3分）           ⑶右（或右上）（1分）

    ⑷无光（或黑暗）（2分）       ⑸（参见下图①、②各2分）

     

    II．（10分）

    （1）由于重力作用，幼苗茎近地侧生长素 分布

    比远地侧多，近地侧生长快（2分）

    （2）装置A置于光下，光干扰了生长素较快地

    移至近地侧（或光引起生长素分解）（2分）

    （3）装置图3分（花盆侧放1分、单侧光从下

    方进入2分）

     

    预测并分析实验结果：（各1分）

    ①幼苗水平生长，重力与单侧光照射对幼苗生长影响相同

    ②幼苗向上弯曲生长，重力对幼苗生长影响比单侧光对幼苗生长的影响强

    ③幼苗向下弯曲生长，重力对幼苗生长影响比单侧光对幼苗生长的影响弱

    化学答案

    6．A    7．D    8．C    9．A    10．C    11．B    12．D    13．B

    26．（14分）

    （1）红褐 （1分）     

    4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3   （2分）

       （2）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O         （2分）。 

    NaOH（或碱液）              （2分）

       （3）NO（1分）；       

    3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）。

       （4）（黄绿色变为）无色（1分）；          5（3分）。

    27．（16分）

    （1）关闭活塞A，向左侧漏斗加水，若漏斗下端能形成水柱，静止一段时间，水柱的高度不再发生变化，证明装置的气密性良好。（2分）

    （2）b  （2分）

    （3）U形管中出现蓝色沉淀  （2分）

    2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑  Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

    或  2Na＋2H2O +Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑  （3分）

    （4）检验氢气纯度。（2分）

    （5）M=m/( m―3.796)        （3分）

    （6）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节A管使左右液面持平。（2分）

    28．（16分）

    （1） 四  Ⅷ                                (2分)  

    （2）⑦                                     (2分)

    （3） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2           (3分)

    （4）加少量KClO3,插上镁条并将其点燃         (2分)

    焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）(2分)

    （5）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑         (3分)

    （6）Al3+＋3e-=Al                           (2分)

    29．（14分）

    （1）C9H8O4    （2分）   （2）AC      （2分）

    （3）4  （2分）        取代反应、加成反应（2分）

    （4）（每空3分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    物理参考答案

     

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    答案

    D

    A

    BC

    AC

    Ｃ

    D

    BD

    BD

    22．（17分）

     

       （Ⅱ）（1）电路图如图。（4分）                  

    （2）A；C（每空2分）

    （3）A（3分）    （4）减小（3分）

    24．（19分）．解：

    (1)电子在电场中的加速过程，根据动能定理有：

    eU＝                         ①　　　3分

     

    得　　                         ②　　　2分

     

    (2)电子由所受的洛仑兹力提供向心力，有

                          　　 ③　　3 分

     

    r＝                     ④　　2分

     

    25．(20分) 解：

    设甲物体的质量为M，所受的最大静摩擦力为f，则当乙物体运动到最高点时，绳子上的弹力最小，设为T1, 对乙     3分

    此时甲物体静止，摩擦力方向应当向上，有：

                            3分

    得：              2分

    当乙物体运动到最低点时，绳子上的弹力最大，设为T2

    对乙物体由动能定理：  

             3分

    又由牛顿第二定律：                             3分

    此时甲物体静止，摩擦力方向应当向下，则有：     3分

    得：               2分

    可解得：

    　  1分

     

     

     

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