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    若控制其他实验条件均相同.在催化反应器中装载不同的催化剂.将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积.物质的量浓度均相同).为比较不同催化剂的催化性能.需要测量并记录的数据是 ▲ ,(2)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染.给汽车安装尾气净化装置.净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂.气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示.在汽车的排气管上安装“催化转化器 (用铂.钯合金作催化剂).它的作用是使CO.NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体.并促使烃类充分燃烧.①写出上述变化中的总化学反应方程式 ▲ .②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g),ΔH1=-574 kJ?mol-1CH4=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),ΔH2若1molCH4还原NO2至N2.整个过程中放出的热量为867kJ.则ΔH2= ▲ .(3)①有人认为:该研究可以使氨的合成反应.在铁催化剂表面进行时的效率大大提高.从而使原料的转化率大大提高.请你应用化学基本理论对此观点进行评价 ▲ . ②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下.正确的顺序为 ▲ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论．
    （1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．
    （2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．
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    在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧．
    ①写出上述变化中的总化学反应方程式：
     
    ．
    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ．
    （3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
     
    ．
    ②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下图所示，正确的顺序为
     

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    A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①
    Ⅱ．A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题．
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    （1）B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为
     

    （2）当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式
     
    ．

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    2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗等。
    （1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装有不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积和浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________________。
    （2）在汽车的排气管上安装“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体，并促使烃类物质充分燃烧。
    写出CO和NO反应的化学方程式：________________，该反应中作氧化剂的物质是___________。
    用CH4催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=________________。
    （3）①有人认为：该项研究可能使氨的合成反应在铁催化剂表面进行时效率大大提高，从而使原料利用率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：________________________________。
    ②合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成份是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最大，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量的炭粉，发生反应如下：2Fe2O3+C==4FeO+CO2为制得这种活性最大的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量是
    ________________

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    （16分）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。

    （1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。

    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。

    Ⅰ.提供的装置。

    Ⅱ.NH3的制取。

    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：__________（填仪器序号）。

    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。

    实验记录

    试剂组合序号

    固体试剂/g

    NH3体积/mL

    a

    12.0g Ca(OH)2(过量)     10.8g NH4Cl

    2688

    b

    12.0g Ca (OH)2(过量)     10.8g(NH4)2SO4

    2728

    c

    12.0g NaOH(过量)       10.8g NH4Cl

    3136

    d

    12.0g NaOH(过量)       10.8g (NH4)2SO4

    3118

    e

    12.0g CaO(过量)         10.8g NH4Cl

    3506

    f

    12.0g CaO(过量)         10.8g (NH4)2SO4

    3584

    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH3产率不高的原因是：____________。

    Ⅲ.模拟尾气的处理。

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

    ①A中反应的离子方程式：_________。

    ②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。

    ③D装置中的液体可换成_________（填序号）。

    a.CuSO4溶液        b.H2O     c.CCl4            d.浓H2SO4

    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

     

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    （16分）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。
    （1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。
    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
    Ⅰ.提供的装置。

    Ⅱ.NH3的制取。
    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：__________（填仪器序号）。
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。
    实验记录

    试剂组合序号
    		固体试剂/g
    		NH3体积/mL
    a
    		12.0g Ca(OH)2(过量)     10.8g NH4Cl
    		2688
    b
    		12.0g Ca(OH)2(过量)     10.8g(NH4)2SO4
    		2728
    c
    		12.0g NaOH(过量)       10.8g NH4Cl
    		3136
    d
    		12.0g NaOH(过量)       10.8g (NH4)2SO4
    		3118
    e
    		12.0g CaO(过量)         10.8g NH4Cl
    		3506
    f
    		12.0g CaO(过量)         10.8g (NH4)2SO4
    		3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH3产率不高的原因是：____________。
    Ⅲ.模拟尾气的处理。
    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

    ①A中反应的离子方程式：_________。
    ②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。
    ③D装置中的液体可换成_________（填序号）。
    a.CuSO4溶液        b.H2O     c.CCl4            d.浓H2SO4
    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

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    稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。

    (1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______(填一项)。排放到大气中的NOx会导致酸雨、________等环境问题(填一项)。

    (2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_______________________________________________。

    (3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是______________(填字母)，原因是____________。

    A．①　　　B．②　　　C．都有可能

     

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