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    已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如右图所示.回答下列问题:(1)滤渣的主要成分为 ▲ ,(2)“趁热过滤 的原因是 ▲ ,(3)若在实验室进行“趁热过滤 .可采取的措施是 ▲ ,(4)在实验室做Na2CO3?H2O脱水实验.判断其脱水完全的方法是 ▲ .五. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：
    已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
    回答下列问题：
    （1）滤渣的主要成分为____。
    （2）“趁热过滤”的原因是____。
    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是____（写出1种）。
    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是____。
    （5）已知：
    Na2CO3·l0H2O(s)=Na2CO3(s) +10H2O(g) △H1= +532. 36kJ·mol-1
    Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s) +9H2O(g) △H2= +473.63kJ·mol-1
    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__________________________________。

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    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
    (1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为____________________；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_______________ (已知产物之一为CaS)；
    (2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
    ①图中的中间产物C是__________，D是________（写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为_____________________；
    (3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是___________________；
    (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________

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    （2008?广东）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（钝度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
    （1）滤渣的主要成分为
    Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
    Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3

    （2）“趁热过滤”的原因是
    使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长
    使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长
    ．
    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是
    用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
    用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）
    （写出一种）
    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是
    产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
    产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO42-浓度增大，导致产品含有NaCl或Na2SO4杂质
    ．
    （5）已知：
    Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1；Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1，写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
    Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
    Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
    ．

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    （12分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。

    （2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。

    （3）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　            　　　。

    （4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

               Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g)  ΔH1=+473.63 kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　                         　　　　　。

     

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    （08年广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

     

     

     

     

     

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题

    （1）滤渣的主要成分为_________。

    （2）“趁热过滤”的原因是____________。

    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______（写出1种）。

    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_______。

    （5）已知：

    Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1=+532.36 kJ?mol-1

    Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H­2O(g)                ΔH1=+473.63 kJ?mol-1

    写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______　。

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