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    26．(1) (2) , 浙江省宁波市万里国际学校2009届高三上学期期中考试 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（　　）
    A、pH=1和pH=2的盐酸，c（H+）之比为1：2B、物质A三态间的转化如下：A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中△S＜0C、pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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    二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

    I：（1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率v（H2）
    0.0003mo1?L-1?min-1
    0.0003mo1?L-1?min-1
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
    ①该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃时该反应的平衡常数K=
    V2
    a2
    V2
    a2
    （用含a、V的代数式表示）．
    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的
    0.55
    0.55
    倍．
    II：某温度下，向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的转化率随时间变化关系如图2，回答下列问题：
    （1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
    D．该反应一定是放热反应   E．该反应使用催化剂意义不大
    （2）t2时刻向平衡体系中再通入1.0mol H2O（g），请在原坐标图3中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来．

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    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，（9）一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是（　　）

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    乙醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当，会出现黑色浊液、长时间没有银折出、析出的银镜不均匀或发暗等现象，影响了银镜反应的效果．
    某研究小组为控究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：
    实验变量
    实验序号    		 银氨溶液的量/mL 乙醛的量/滴 水浴温度/℃ 反应混合液的pH 出现银镜时间/min
    1 1 3 50 11 t1
    2 1 3 65 11 t2
    3 1 5 65 11 t3
    4 1 5 65 4 无银镜
    5 1 5 65 10 t5
    6 3 3 20 10 t6
    请回答下列问题：
    （1）写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式
     
    ．
    （2）若只进行实验1和实验2，其探究目的是
     
    ．
    （3）实验
     
    （填序号）组合，可探究混合液pH对银镜反应的影响．
    （4）实验4无银镜出现的原因是
     
    ．
    （5）试管内壁的银镜用硝酸洗涤，可以回收硝酸银溶液．你认为选用
     
    （填“浓硝酸”或“稀硝酸”）较好，理由是
     
    ．

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    X和Y在密闭容器中发生如下反应2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），X和Y的起始浓度均为0.3mol?L-1，2分钟达平衡，W的浓度为0.1mol?L-1，Z的浓度为0.2mol?L-1，则：
    （1）用X表示的反应速率为υ（X）=
    0.05mol?L-1?min-1
    0.05mol?L-1?min-1
    ；
    （2）平衡时Y的浓度为C（Y）=
    0.25mol?L-1
    0.25mol?L-1
    ；
    （3）n值为
    4
    4
    ．

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            一、二、选择题：（50分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    选项

    D

    D

    B

    A

    C

    A

    D

    D

    B

    A

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    选项

    B

    D

    D

    A

    C

    A

    C

    A

    C

    B

    三、填空题（每空2分，共42分）

    21．（1）a、b、c  （2） c （3）  B 

    22.  c：Ca(HCO3)2 　　　e：Ba(NO3)2(均填化学式)

    23．（1）       （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2

       （3） -2、+4、+6    （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案）

            （5） Se     O2 

    24．（1）NH4+ + OH―  NH3↑+ H2O ；稀硫酸                                                             

    （2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 ；A、B装置间缺一个干燥装置；     

            缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置    ；    不是    。

    25．（1）  O   ；        ­­――         （2）A、C

    （3）  H2O   ，  水分子间存在氢键   

               （4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H­2­O+H2S=S↓+2H2O（写成H2SO3不得分）

    （5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);△H=－1367kJ?mol-1

    四、计算题（8分）

    26．（1）3.00mol/L

    （2） 3Cu + 8H+ +2NO3－ = 3Cu2+  +2NO↑ +4H2O   ；373.1mL

     

     


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