9．欲使0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32-).c(HCO3-)都减少.其方法是A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 ——青夏教育精英家教网—

9．欲使0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H+).c(CO32-).c(HCO3-)都减少.其方法是A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液【查看更多】

欲使0.2 mol·L^-1 Na₂SO³溶液和0.4 mol·L^-1 NaCl溶液中Na⁺的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.4∶1

查看答案和解析>>

国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）

A．已知常温下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN^-约占总数的10%

B．已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）

C．NH₄ClO₄溶液中，c(Cl

O

-

4

)＞c(N

H

+

4

)＞c（OH^-）＞?c（H⁺）?

D．欲使0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中

c(Na)+

c(S2-)

更接近2，可加入适量KOH

查看答案和解析>>

欲使0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中的c(H^＋)、c(CO₃^2—)、c(HCO₃^—)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水

查看答案和解析>>

(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用

盐酸溶液的体积为_________ml。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用盐酸体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=__________
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

查看答案和解析>>

在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：

（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为          。造成水的离子积变化的原因是                                                  。
（2）25℃时，在水溶液中的电离方程式为：
，。
① 0.1 mol/L溶液的pH        1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
                                                        。
（3）100℃时，0.01 mol/L溶液的pH =             。
（4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为           。