（13分）现有浓度为0.1 mol?L^－1的五种电解质溶液： ① Na₂CO₃   ② NaHCO₃    ③ NaAlO₂   ④ CH₃COONa  ⑤ NaOH

已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－===2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___              ___（填编号）；

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____    __（填编号）；

（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：

                                                                              ；

（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                           ；

乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH^－)＝              mol/L。

求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。

I．c (Na^＋)－c (A^－)：                                                                              ；

Ⅱ．c (OH^－)－c (HA)：                                                                             。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是             。

（2）用电子式解释X与W能形成化合物X₃W的原因            。

（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是          。

（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是        。

（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W₂ (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ・mol^―1  

在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

①W₂的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =         ；

②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是          ；

a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度

③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是         ；

a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A 的浓度

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是            。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X₃W的原因           。
（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是         。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是       。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W₂ (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol^―1  
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

（12分）由周期表中前20号元素组成的单质X₂、Y和化合物Z的有关信息如下表，X₂、Y 和Z之间的转化关系如下图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题：

(1) Z的电子式为　　　　　　　　。

(2)已知16 g固态单质Y在空气中完全燃烧放出148 kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　。

(3)已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。

①常温下D的水溶液pH>7，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　  。

②将20 mL 0.5 mol?L^－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变为无色。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(4)①用石墨和铁作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，阳极产生X₂，电解A溶液的离子方程式为                         。

②实验室常用含X元素的一种化合物E制取O₂ ，工业上用无隔膜电解槽(石墨和铁作电极，温度为42～44 ℃)电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 mol?L^－1，液口溶液中A的浓度为1.6 mol?L^－1(进出口流量相同)，则液口溶液中E的浓度为

　　　　　 mol?L^－1。