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    20．经过学习我们可以初步认识到:化学反应的快慢.现象.生成物等与反应物量的多少.反应条件有着密切的关系.请各举一例说明:(1)使用催化剂.能改变化学反应的速率: ,(2)反应物的量不同.生成物可能不同: , (3)反应物的量不同.反应现象可能不同: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件、先后顺序有着密切的关系．请各举一例说明：
    （1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：
    使用MnO2作催化剂，可加快KClO3分解反应的速率
    使用MnO2作催化剂，可加快KClO3分解反应的速率
    ．
    （2）反应物的量不同，生成物可能不同：
    木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳
    木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳
    ．
    （3）反应物的量不同，反应现象可能不同：
    硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰
    硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰
    ．
    （4）操作先后顺序不同，对实验后果不同：
    用排水法集满气体后，先撤导气管，后熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，后撤导气管，水槽中的水倒流，使试管破裂
    用排水法集满气体后，先撤导气管，后熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，后撤导气管，水槽中的水倒流，使试管破裂
    ．

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    经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系，请各举一例说明：
    （1）使用催化剂，能改变化学反应的速度；                                             
    （2）反应物的量不同，生成物可能不同；                                              
    （3）反应物的量不同，反应现象可能不同。                                                   

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    经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：

    (1)使用催化剂，能改变化学反应的速率；                                        

    (2)反应物的量不同，生成物可能不同；                                       

    (3)反应物的量不同，反应现象可能不同:                                       

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    经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请各举一例说明：
    （1）使用催化剂，能改变化学反应的速率；
    （2）反应物的量不同，生成物可能不同；
    （3）反应物的量不同，反应现象可能不同．

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    经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请各举一例说明：
    （1）使用催化剂，能改变化学反应的速率；
    （2）反应物的量不同，生成物可能不同；
    （3）反应物的量不同，反应现象可能不同．

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    一、选择

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    D

    C

    C

    C

    C

    A

    C

    C

    C

    D

    B

    C

    二、填空

    14．② 燃烧更旺，发出白光；C + O2 6ec8aac122bd4f6e CO2；

       ④ 明亮的蓝紫色火焰；S + O2 6ec8aac122bd4f6e SO2

    15．(1)常温反应，不需加热(或操作简便)    (2)反应速率快    (3)便于回收二氧化锰    (4)制得的氧气纯净(或无污染)

    16．（1）①③⑤④②（或③①⑤④②）

       （2）A C

       （3）催化剂种类不同，催化效果不同

       （4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）

    三、简答题

    17．（1）化合反应  条件都是点燃  2Mg+O2 ==== 2MgO    （2）生成物都是氧化物 22.植物的光合作用分离液态空气

    18．仪器名称：锥形瓶   收集方法：排水集气法【 结   论】在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关【 反   思】质量和化学性质【假    设】浓度或质量分数或温度等【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间

    19． 2H2O26ec8aac122bd4f6e2H2O+O2↑（或2KClO36ec8aac122bd4f6e2KCl+3O2↑

            或2KMnO46ec8aac122bd4f6eK2MnO4+MnO2+O2↑）；   B（或A）；   B和C（或B、C）

          剧烈燃烧（或火星四射或生成黑色固体或放出热量）；   3Fe+2O26ec8aac122bd4f6eFe3O4

           生成的二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸浓度较高，挥发出了氯化氢气体或石灰水变质或二氧化碳的量很少）

    20．（1）实验室用KClO3制02时MNO2做催化剂能加快反应速率 

    （2）木炭燃烧时O2不足生成CO，O2充足生成CO2 

    （3）留在空气中和在氧气中燃烧现象不同（其他答案正确也可）

    21．铁架台、酒精灯、大试管、橡皮塞、导管。(少填一种不得分)；将带火量的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是O2 。

    22．⑴手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出。

    ⑵2H2O MnO2 2H2O＋O２↑     催化    过滤

        ⑶①再加入适量的双氧水使反应继续进行

    ②从分液漏斗向锥形瓶内加水,将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中

    23．t3    1.92g     98%

     

     

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