Na₂O₂是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整．
（2）装置B的作用是．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，X的电子式是．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l0²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）．
a、c(Na+)＞c(C

O

2- 3

)＞c(OH-)＞c(HC

O

- 3

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

O

2- 3

)＞c(HC

O

- 3

)
c、c(Na+)=2c(C

O

2- 3

)+c(HC

O

- 3

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

O

2- 3

)+c(HC

O

- 3

)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为．