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    A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3―Q2+2Q1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=―Q1kJ?mol―1

          CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=―Q2kJ?mol―1

    2CH3OH(g)+3O2 = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=―Q3kJ?mol―1(Q1,Q2,Q3均大于0)

    若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）

    A．Q1+Q2+Q3                                                                                                  B．0.5Q3―Q2+2Q1

    C．0.5Q3+Q2―2Q1                                                                                   D．0.5(Q1+Q2+Q3)

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    已知：H2O（g）=H2O（l） △H1=―Q1kJ?mol―1

     CH3OH（g）=CH3OH（l） △H2=―Q2kJ?mol―1

    2CH3OH（g）+3O2 = 2CO2（g）+4H2O（g） △H3=―Q3kJ?mol―1（Q1,Q2,Q3均大于0）

    若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）   

     A．Q1+Q2+Q3                         B．0.5Q3―Q2+2Q1

     C．0.5Q3+Q2―2Q1                   D．0.5（Q1+Q2+Q3）

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    已知(1)H2O(g)H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

    (2)CH3OH(g)CH3OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

    (3)2CH3OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

    (Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32 g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)

    [　　]

    A．

    Q1＋Q2＋Q3

    B．

    0.5Q3－Q2＋2Q1

    C．

    0.5Q3＋Q2－2Q1

    D．

    0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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    说明：

    1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

    2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。

    3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

     

    第Ⅰ卷（选择题，共40分）

    选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）

    t e s o o n

    第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

    【必做部分】

    17．（6分）

    （1）

    仪器编号

     

    b

     

    d

     

    名称

     

     

     

     

     

    改正的名称

     

    容量瓶

     

    酸式滴定管

     

       （每空1分，共2分。多写或写错一处扣1分，扣完为止）

       （2）①往细口容器中加液体；②组成过滤装置（只要答对两个即可，其它合理答案亦可）

       （每种情况1分）

       （3）（2分）

    高温

     

    18．（14分）

    （1）Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2（若写出其它化学方程式，只要合理即可得分）。

        SiO2+2OH―  SiO32―+H2O，Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―（每个方程式2分）

       （2）不合理。因为Fe3+能跟Fe反应生成Fe2+，Fe2+与SCN―反应时不会出现血红色。（其

           他答案只要合理即可得分）（2分）

     

    19．（10分）（1）        （1分）

     

       （2）Cl―>O2―>Na+>H+（2分）

       （3）N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）  △H=－92.22kJ?mol―1（2分）

     

       （4）2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O（2分）

     

       （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2                           （2分）     

    （6）HCl（1分）

    催化剂

     高温

    20．（8分）（1）4NH3+5O2      4NO+6H2O（“高温”也可写出“△”）（2分）

      

    （2）（2分）

       （3）2Al+6H2O+2OH―   2[Al（OH）4]―+3H2↑（2分）

       （4）保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处。（2分）

     

    21．（12分）

    Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）

        Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；

        2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；

        K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）

       （2）不能。因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡

    AlCl3+3H2O       Al（OH）3+3HCl向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。（3分）

    △

           铝。

      

    【选做部分】

          

    选做[物质结构与性质]（10分）

       （1）σ  离子晶体（2分） 

    （2）三角锥形（2分）

       （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分）

          

    选做[有机化学基础]（10分）

      

    浓H2SO4

    △

       （2）①CH3COOH+CH3CH2OH          CH3COOCH2CH3+H2O（2分）

           ②

     

    |

    CH3

     

     


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