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    (3)对于可逆反应．将NO及C3H6按物质的量之比9:1投入密闭容器中.不同的温度下在某种催化剂表面反应.NO转化率与反应温度的关系如图l所示.下列说法正确的是 . A．△Hl<0 B．若v(NO)正=2v(N2)逆带时.说明该反应已达平衡 C．该催化剂约在500℃时活性较大 D．其他条件不变时.增大压强.NO转化率提高(4)在450℃时C3H6与NOx充入某密闭容器中.并通入少量02.N0x转化率与02浓度及反应 温度的关系如下图. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

    (1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                ；

    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                      。

    (2)  已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应           (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向           (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol-1；

    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

     

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    合成氨反应原理为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H=xkJ/mol。请回答：
    (1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.5，若以FeO、Fe2O3和Fe3O4为原料，则三者的物质的量之比为___________________。
    (2)将N2及H2按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N2的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。
    A．△H<0
    B．v(N2)=2v(NH3)时，说明已达平衡
    C．该催化剂约在500℃时活性较大
    D．若增大压强，N2的转化率一定提高
    (3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N2)、p(H2)、p(NH3)分别表示N2、H2、NH3的分压。 写出上述反应的平衡常数表达式：
    Kp=____。
    (4)合成氨工业中，平衡耐NH3的含量[用φ(NH3)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H2)/n(N2)表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、xi对合成氨生产影响时所得到的。
    根据图2，可得出的结论是：_______。 根据图3，可得出的结论是：________。

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    在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于

    A．31        B．41.3      C．46             D．62

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    (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

    (1)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；

    已知C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                     。

    (2)  已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19

    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)=1mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向          (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；

    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

     

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    (12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
    (1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；
    已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为                     。
    (2) 已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19
    在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向          (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
    (3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
    若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

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