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    (3)为了确定产品中H2C204?2H20的纯度.称取10.5g草酸样品.配成250mL溶液.每次实验时准确量取40．OOmL草酸溶液.加入适量的稀硫酸.用0.1 mol／LKMn04标准溶液滴定.平行滴定三次.消耗KMn04标准溶液平均为16．00mL.下列有关说法正确的是 . A．KMnO4标准溶液盛放在碱式滴定管中 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

    (1)    用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。

    (2)    利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞            ，打开活塞      （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是                                                                   。

    待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞            ，打开活塞          ②中继续产生的氢气会将       （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①                                                                                                    容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。

    (3)    为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。

    ①试配平反应的离子方程式：

    ②滴定时，将KMnO4溶液装在        （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为                                                                。

    （4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）       。

    （5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2＋溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

     

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    (13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

    (1)   用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。

    (2)    利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞           ，打开活塞      （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是                                                                  。

    待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞           ，打开活塞         ②中继续产生的氢气会将       （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①                                                                                                   容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。

    (3)   为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。

    ①试配平反应的离子方程式：

    ②滴定时，将KMnO4溶液装在        （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为                                                               。

    （4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）       。

    （5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2＋溶液浓度测定值          （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

     

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    (13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

    (1)   用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。
    (2)   利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞           ，打开活塞     （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是                                                                  。
    待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞           ，打开活塞         ②中继续产生的氢气会将      （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①                                                                                                   容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
    (3)   为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。
    ①试配平反应的离子方程式：

    ②滴定时，将KMnO4溶液装在       （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为                                                               。
    （4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）      。
    （5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2＋溶液浓度测定值          （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
    （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
    A
    A
    ，打开活塞
    BC
    BC
    （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
    赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
    ．
    （3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①试配平反应的离子方程式：
    1
    1
    MnO4-+
    5
    5
    Fe2++
    8
    8
    H+=
    1
    1
    Mn2++
    5
    5
    Fe3++
    4
    4
    H2O
    ②滴定时，将KMnO4溶液装在
    酸式
    酸式
    （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为
    当溶液变成紫红色且30s内不褪色
    当溶液变成紫红色且30s内不褪色
    ．
    ③产品中摩尔盐的质量分数
    80%
    80%
    ．

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    （2010?和平区一模）Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．
    实验操作 实验现象
    步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份． 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
    步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合． 产生大量气泡．
    步骤3 将第二份滤液加热． 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．
    （1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因
    将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
    将石灰石放在水中有CaCO3（S）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生，H+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水
    ．
    （2）步骤2、步骤3的实验目的都是
    检验HCO3-离子
    检验HCO3-离子
    ，为达到该实验目的，还可以采取的方法是
    另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
    另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
    ．
    （3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：
    同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
    同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
    ．
    Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
    ①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
    ②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
    ③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
    试回答下列问题：
    （1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
    （2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
    （3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （4）现有等浓度的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4  ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：
    ③②①
    ③②①
    （填序号）．

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