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题目列表(包括答案和解析)

20.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，如图所示。

（1）试求X和Y的物质的量浓度之比。

（2）求盐酸的物质的量浓度。

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1.00 L 1.00 mol·L^-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液完全反应；放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学反方程式__________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的反应热为_________。若1 mol HF在水溶液中完全电离时吸收10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反应时的热化学方程式为______________________。

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1.00 g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.69 L（标准状况）CO₂气体和0.85 g H₂O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。
（1）求该有机物的相对分子质量。
（2）求该有机物的分子式。
（3）根据下述实验现象及结论，确定该有机物的结构。
①它不能使溴水褪色。
②它能使KMnO₄酸性溶液褪色。
③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

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1.00 L 1.00 mol·L^-1的硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1氢氧化钠溶液完全反应，放出热量114.6 kJ，则表示其中和热的热化学方程式为…(    )?
A.H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+2H₂O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol^-1?
B.H₂SO₄+NaOHNa₂SO₄+H₂O　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1?
C.H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+H₂O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol^-1?
D.H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

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1.00 L 0.500 mol·L^－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol^－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol^－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol^－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol^－1

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一、选择题（每小题4分，共32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
D
D
B
C
C
二、选择题（每小题4分，共32分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
AD
B
BD
C
AD
AD
三、（本题包括2小题，共22分）
17．(每小条2分)（1）150mL，气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；
（2）酸式滴定管，酸性KMnO₄具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；
（3）B，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，使读的气体体积偏大，Na₂O₂纯度偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
（4）溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；
（5）62.4%
18．

四、（本题包括2小题，共18分）
19．（1）S₁＞S₃＞S₂＞S₄（2分）（2）①b ②c （各1分，共2分）
（3）①HClO₄（1分）②离子键、（极性）共价键（1分） NaClO（1分）
③SiO₂+2CSi+2CO↑（1分）
20．(1)D为FeSO₄（2分），E为H₂S （2分）
(2)离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+4H⁺+SO₄²^-（2分）
    (3)离子方程式2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑（2分）
    (4)称一定量的Cu₂S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu₂S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
21．(1)温度升高，促进电离，所以K值增大（2分）
    (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）
    (3)H₃PO₄   HPO₄²^―（2分）
(4)K₁：K₂：K₃≈1：10^―⁵：10^―¹⁰ （2分）上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用（2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）（I）C_2nH_3nP_n 。
（II）C₂₀H₃₀O₂，

23．（10分）
(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分)
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（6分）(1)44 （2分）    (2)A分子中含一个羟基和一个羧基，1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol （1分）。苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）依题意可得：
n(C₆H₅OH)+2×n(A)=0.03mol
94 g/mol×n(C₆H₅OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g
n(C₆H₅OH)=0.01mol     m(C₆H₅OH)=0.94g
w (C₆H₅OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H₂O   NH₃+HCl=NH₄Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L^-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH₃反应的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g样品中 n(NH₃)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数
（2分）
⑵（共6分）I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆
因反应用去0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL，推算出：n(I₂)=0.001000mol（1分）
Co与Ｆe同一族，Co^m+具有强氧化性，故设m=3
则有：2Co³⁺+2I^-==2Co²⁺+I₂n(Co³⁺)=0.002000mol （1分）
0.5010g样品中Cl的总质量为：
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol^-1-0.01000molx17g ?mol^-1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol（1分）
又有：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓
0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：
反应消耗AgNO₃：n（AgNO₃）＝0.1000mol?L^-1x40.00mL=0.004000mol
即发生上述反应的Cl^-为：n(Cl^-) =0.004000mol（1分）
则有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3
解得：x=5 y=1 z=2
带入［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中，求得Co化合价为：+3   假设成立
该钴化合物的化学式为：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂（3分）
答：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂