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    0析出的硫酸铜晶体(g) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

    ⑴ 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)__________，

    除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)：____________。

    A、带砝码的托盘天平    B、研钵    C、试管夹    D、酒精灯    E、蒸发皿

    F、玻璃棒    G、坩埚    H、干燥管    I、石棉网    J、三角架

    ⑵ 本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次；

    ⑶ 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4?nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：ω= _______________，n = _________________

    ⑷ 若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _______________

    从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) ___________________

    A、加热前称量时容器未完全干燥

    B、最后两次加热后的质量差大于0.1g

    C、加热后容器未放在干燥容器中冷却

    D、加热过程中有少量晶体溅出

    E、加热后的粉末中有少量黑色固体

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    根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

    (1)

    本实验至少需要加热________次，至少需要称量________次；

    (2)

    某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3．请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：ω＝________，n＝________；

    (3)

    若ml＝5.4 g、m2＝7.9 g、m3＝6.8 g，该生结果________(填“偏高”或“偏低”)？

    (4)

    从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是

    A．

    加热前称量时容器未完全干燥

    B．

    最后两次加热后的质量差大于0.1 g

    C．

    加热后容器未放在干燥器中冷却

    D．

    加热过程中有少量晶体溅出

    E．

    加热后的粉末中有少量黑色固体

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    根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

    (1)从以下仪器中选出所需仪器_______(用字母填写)。

    A.托盘天平  B.研钵  C.试管夹  D.酒精灯  E.蒸发皿  F.玻璃棒  G.坩埚  H.干燥器  I.泥三角  J.石棉网  K.三脚架  L.药匙  M.坩埚钳

    (2)实验后得到以下数据：

    ①加热前质量：W1(容器)=5.4 g，W2(容器+晶体)=7.9 g

    ②加热后质量：W3(容器+无水硫酸铜)=6.8 g

    请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用W1、W2、W3表示)：_____×100%；这一结果是偏低还是偏高？_____________。

    从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)__________。

    A.加热前称量时容器未完全干燥

    B.最后两次加热后质量相差较大(＞0.1 g)

    C.加热后容器未放入干燥器中冷却

    D.加热过程中晶体有少量溅失

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    根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

    (1)从以下仪器中选出所需仪器(用字母填写)。

    (A)托盘天平；(B)研钵；(C)试管夹；(D)酒精灯；(E)蒸发皿；(F)玻璃棒；(G)坩埚；(H)干燥器；(I)泥三角；(J)石棉网；(K)三角架；(L)药匙；(M)坩埚钳。

    (2)实验后得到以下数据：

    ①加热前质量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶体)＝7.9g；

    ②加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。

    请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)：______这一结果是偏高还是偏低?_______。

    从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。

    A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)

    C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失

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    （7分）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

    （1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是                  。

    (A)托盘天平（包括砝码）；(B) 酒精灯；(C)玻璃棒；(D)坩埚；(E) 干燥器；(F) 石棉网；

    (G) 三脚架；(H) 药匙；(I)坩埚钳。

    （2）实验后得到以下数据：

    　　a、 加热前质量：W1(容器)＝5.4g；W2(容器十晶体)＝7.9g；

    　　b、加热后质量：W3(容器十无水硫酸铜)＝6.8g。

    请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用Wl、W2、W3表示)：___             ___，

    这一结果是偏高还是偏低?____          ___。

    　（3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。

    　　A．加热前称量时容器未完全干燥　 　B．最后两次加热后质量相差较大(＞0.1g)

    　 C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失

     

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    一、选择题（每小题4分，共32分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    B

    C

    D

    D

    B

    C

    C

    二、选择题（每小题4分，共32分）

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    BD

    AD

    B

    BD

    C

    AD

    AD

    三、（本题包括2小题，共22分）

    17．(每小条2分)（1）150mL，气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；

    （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；

    （3）B，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，使读的气体体积偏大，Na2O2纯度偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；

    （4）溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；

    （5）62.4%

    18．

     

     

     

     

     

     

    四、（本题包括2小题，共18分）

    19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）

    （3）①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（1分） NaClO（1分）

    ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）

    20．(1)D为FeSO4（2分），E为H2S （2分）

    (2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）

        (3)离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）

        (4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（2分）  

    五、（本题包括1小题，共10分）

    21．(1)温度升高，促进电离，所以K值增大（2分）

        (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）

        (3)H3PO4   HPO42―（2分）

    (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分）  

    六、（本题包括2小题，共18分）

    22．（8分）（I）C2nH3nPn 。

    （II）C20H30O2，

     

     

     

    23．（10分）

    (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

    七、（本题包括2小题，共18分）

    24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一个羟基和一个羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依题意可得：

    n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

    94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

    n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

    w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）

    25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

    20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

    20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

    100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol

    故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）

    ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数

    （2分）

    ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

    因反应用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）

    Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3

    则有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）

    0.5010g样品中Cl的总质量为：

    m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

    n(Cl)=0.006000mol（1分）

    又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

    0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：

    反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

    即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol（1分）

    则有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

    同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

    解得：x=5  y=1  z=2

    带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为：+3   假设成立

    该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）

    答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%

    ⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2

     

     

     

     

     

     

     

     


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