题目列表(包括答案和解析)
A、维生素在天然食品中含量丰富,所以加工后的食品中维生素的含量也高 | B、2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求 | C、世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg,人们每天可摄取少于2000 mg的金属钠 | D、人体缺铁会得甲状腺肿大疾病 |
.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是
A.维生素在天然食品中含量丰富,所以加工后的食品中维生素含量也高
B.2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求
C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠
D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病
化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是
A.维生素在天然食品中含量丰富,所以加工后的食品中维生素含量也高
B.2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求
C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠
D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病
化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是
A.维生素在天然食品中含量丰富,所以加工后的食品中维生素的含量也高
B.2M+N=2P+2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求
C.世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg,人们每天可摄取少于2000 mg的金属钠
D.人体缺铁会得甲状腺肿大疾病
(1)市场有“朴雪(补血)口服液”“高钙牛奶”“加碘食盐”“加氟牙膏”“葡萄糖酸锌”等商品,这些铁、钙、碘、氟、锌应理解为(填编号)___________。
①元素 ②原子 ③分子 ④氧化物
(2)市售麦片中含有微量极细的还原铁粉,饮用这种麦片后,铁在胃液中变为亚铁盐的化学方程式为____________________________________________________。
(3)市售AD营养布丁的配料为:①蔗糖 ②奶粉 ③乳酸钙 ④柠檬酸 ⑤维生素A ⑥维生素D ⑦食用色素 ⑧食用香料 ⑨防腐剂,其中属于营养素的有(填编号)___________
一、选择题(每小题4分,共32分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
D
D
B
C
C
二、选择题(每小题4分,共32分)
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
AD
B
BD
C
AD
AD
三、(本题包括2小题,共22分)
17.(每小条2分)(1)150mL,气体体积为110mL,量筒的量程越小,产生的误差越小;
(2)酸式滴定管,酸性KMnO4具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的乳胶管;
(3)B,防止气体冷却时发生倒吸现象;此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压,使读的气体体积偏大,Na2O2纯度偏高;应慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好与水槽中液面相平;
(4)溶液刚好出现浅紫红色,并在半分钟内不褪色;
(5)62.4%
18.
四、(本题包括2小题,共18分)
19.(1)S1>S3>S2>S4(2分)(2)①b ②c (各1分,共2分)
(3)①HClO4(1分)②离子键、(极性)共价键(1分) NaClO(1分)
③SiO2+2CSi+2CO↑(1分)
20.(1)D为FeSO4(2分),E为H2S (2分)
(2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-(2分)
(3)离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑(2分)
(4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧,再称燃烧后的产物,若燃烧后的质量和反应物的质量相等,则被燃烧的物质是Cu2S,若燃烧后的质量比原来的反应物质量少,则被燃烧的物质是CuS。(2分)
五、(本题包括1小题,共10分)
21.(1)温度升高,促进电离,所以K值增大(2分)
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(2分)
(3)H3PO4 HPO42―(2分)
(4)K1:K2:K3≈1:10―5:10―10 (2分) 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 (2分)
六、(本题包括2小题,共18分)
22.(8分)(I)C2nH3nPn 。
(II)C20H30O2,
23.(10分)
(1)(3分) (2)略(3分) (3)4(2分) (4)7(2分)
七、(本题包括2小题,共18分)
24.(6分)(1)44 (2分) (2)A分子中含一个羟基和一个羧基,1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol (1分) 。苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为:0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol (1分) 依题意可得:
n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol
94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g
n(C6H5OH)=0.01mol m(C6H5OH)=0.94g
w (C6H5OH)=×100%=40.5%(或0.405) (2分)
25.⑴(共4分)NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中过量的HCl:n(HCl)=0.003000mol ,
100mLB溶液中过量的HCl:n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol(2分)
[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数
(2分)
⑵(共6分)I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反应用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:n(I2)=0.001000mol(1分)
Co与Fe同一族,Com+具有强氧化性,故设m=3
则有:2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol (1分)
0.5010g样品中Cl的总质量为:
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol(1分)
又有:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓
0.2505g样品扩大一倍来算(即用0.5010g)推算出:
反应消耗AgNO3:n(AgNO3)=0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
即发生上述反应的Cl-为:n(Cl-) =0.004000mol(1分)
则有 y:z=(0.006000mol-0.004000 mol): 0.004000mol=1:2
同时还有:1:x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3
解得:x=5 y=1 z=2
带入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合价为:+3 假设成立
该钴化合物的化学式为:[Co(NH3)5Cl]Cl2(3分)
答:⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为:[Co(NH3)5Cl]Cl2
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