I．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是

③⑤

③⑤

①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液　④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血（血液可看作是胶体分散系）II．某同学用胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

250mL容量瓶、玻璃棒

250mL容量瓶、玻璃棒

．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾

2.5

2.5

g ③

溶解

溶解

④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒棒引流

转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒棒引流

．
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响

偏低

偏低

 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO₄溶液，说说你的实验检验方法．

鉴别对象	实验操作、现象
Cu2+	取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，有蓝色沉淀生成 取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，有蓝色沉淀生成
SO42-	取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

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Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
①称取过氧化钠固体2.00g；
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为

 

的量筒，理由是

 

；
（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用

 

，理由是

 

；
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用右图装置中

 

，理由是

 

；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na₂O₂的纯度

 

（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是

 

；
（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是

 

；
（5）该过氧化钠的纯度为

 

（实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

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I．（1）对下列仪器：
A．移液管 B．蒸馏烧瓶 C．滴定管 D．量筒
E．容量瓶  F．蒸发皿 G．分液漏斗       E．吸滤瓶
①使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）
②使用前必须用待盛液润洗的有______（填序号）
（2）如图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃气体，而且能防止倒吸的有______．

Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
实验原理：
（NH₄）2SO₄溶液液态奶辅助试剂加热吹出NaOHNH₃吸收H₃BO₃（NH₄）2B₄O₇溶液用标准盐酸滴定
实验步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按如图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L^-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸体积（mL）
1	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.45
2	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.55
3	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.50
4	10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	1.50

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为______．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是______（填仪器名称），长导管的作用是______．
（3）设计4号空白对照实验的目的是______．
（4）本实验④中操作滴定管的以下图示中，正确的是______（填编号）．

（5）计算该液态奶的含氮量为______mg?mL^-1．（保留四位有效数字）

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一、选择题（每小题4分，共32分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、选择题（每小题4分，共32分）

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、（本题包括2小题，共22分）

17．(每小条2分)（1）150mL，气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；

（2）酸式滴定管，酸性KMnO₄具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；

（3）B，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，使读的气体体积偏大，Na₂O₂纯度偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；

（4）溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；

（5）62.4%

18．

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（1）S₁＞S₃＞S₂＞S₄（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）

（3）①HClO₄（1分）②离子键、（极性）共价键（1分） NaClO（1分）

③SiO₂+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D为FeSO₄（2分），E为H₂S （2分）

(2)离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-（2分）

    (3)离子方程式2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑（2分）

    (4)称一定量的Cu₂S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu₂S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（2分）  

五、（本题包括1小题，共10分）

21．(1)温度升高，促进电离，所以K值增大（2分）

    (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）

    (3)H₃PO₄   HPO₄^2―（2分）

(4)K₁：K₂：K₃≈1：10^―5：10^―10 （2分） 上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用 （2分）  

六、（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）（I）C_2nH_3nP_n 。

（II）C₂₀H₃₀O₂，

23．（10分）

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一个羟基和一个羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依题意可得：

n(C₆H₅OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C₆H₅OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C₆H₅OH)=0.01mol      m(C₆H₅OH)=0.94g   

w (C₆H₅OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H₂O   NH₃+HCl=NH₄Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L^-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH₃反应的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g样品中 n(NH₃)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数

（2分）

⑵（共6分）I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆   

因反应用去0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL，推算出：n(I₂)=0.001000mol（1分）

Co与Ｆe同一族，Co^m+具有强氧化性，故设m=3

则有：2Co³⁺+2I^-==2Co²⁺+I₂      n(Co³⁺)=0.002000mol  （1分）

0.5010g样品中Cl的总质量为：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol ^-1-0.01000molx17g ?mol ^-1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：

反应消耗AgNO₃：n（AgNO₃）＝0.1000mol?L^-1x40.00mL=0.004000mol

即发生上述反应的Cl^-为：n(Cl^-) =0.004000mol（1分）

则有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5  y=1  z=2

带入［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中，求得Co化合价为：+3   假设成立

该钴化合物的化学式为：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂（3分）

答：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数为27.94%

⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂