题目列表(包括答案和解析)
回答下列问题：
(1)X的化学式为_____________，O的结构简式为_________________。
(2)考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有____________(填序号)。
a.使用催化剂 b.适当降低温度 c.选择合适的温度 d.适度增大压强 e.及时分离出产物f.对原料进行循环利用 g.充分利用反应本身放出的热量 h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市 j.工厂地址可选择在盛产天然气的地区
设备Ⅰ的名称____________。工业产生中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是____________(填序号)。
(3)现有1 mol A参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1 165 g，生成K的质量为224 g，则反应①化学反应方程式为____________________。
物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式??????????????????????? 。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是????????????????? 。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是??????????????? 。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是?????????????????????????????????? 。
（5）若A是一种溶液，只可能含有
中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为????????? 。
物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：
请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是 ．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 ．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol·L－1的X与b mol·L－1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数 ．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．
①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ． ；Ⅱ． ．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是 ．
物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是 。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是 。
（5）若A是一种溶液，只可能含有
中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。
物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：
请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是 ．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 ．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol·L－1的X与b mol·L－1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数 ．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．
①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ． ；Ⅱ． ．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是 ．
一、选择题（每小题4分，共32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
D
D
B
C
C
二、选择题（每小题4分，共32分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
AD
B
BD
C
AD
AD
三、（本题包括2小题，共22分）
17．(每小条2分)（1）150mL，气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；
（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；
（3）B，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，使读的气体体积偏大，Na2O2纯度偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
（4）溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；
（5）62.4%
18．
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b ②c （各1分，共2分）
（3）①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（1分） NaClO（1分）
③SiO2+2C
Si+2CO↑（1分）
20．(1)D为FeSO4（2分），E为H2S （2分）
(2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
(3)离子方程式2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑（2分）
(4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
21．(1)温度升高，促进电离，所以K值增大（2分）
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）
(3)H3PO4 HPO42―（2分）
(4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 （2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
（II）C20H30O2，
23．（10分）
(1)
(3分) (2)略(3分) (3)4(2分)
(4)7(2分)
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（6分）(1)44 （2分） (2)A分子中含一个羟基和一个羧基，1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol （1分） 。苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×
=0.03mol （1分） 依题意可得：
n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol
94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g
n(C6H5OH)=0.01mol m(C6H5OH)=0.94g
w (C6H5OH)=
×100%=40.5%（或0.405） （2分）
25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol ,
100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol（2分）
［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数
（2分）
⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反应用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3
则有：2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol （1分）
0.5010g样品中Cl的总质量为：
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol（1分）
又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：
反应消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol（1分）
则有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3
解得：x=5 y=1 z=2
带入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合价为：+3 假设成立
该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2
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