H2PO4―H++HPO42― 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在,当溶液的pH发生变化时,其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化.下图是H3PO4溶液中,各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线:

(1)设磷酸总浓度为c(总),写出c(总)与各粒子浓度间的关系式
c(总)=c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-
c(总)=c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-

(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸,当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为
HPO42-+H+═H2PO4-
HPO42-+H+═H2PO4-
.当pH=7时,溶液中主要存在的阴离子(OH-离子除外)是
H2PO4-、HPO42-
H2PO4-、HPO42-

(3)从图中推断NaH2PO4溶液呈
性(填“酸”、“碱”、或“中”),其原因是
H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度
H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度

(4)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-
3(填“>”、“═”、或“<”);向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值减小,原因是
KOH抑制了PO43-的水解
KOH抑制了PO43-的水解

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在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42-?H++PO43-,HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,并且溶液呈碱性.欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小,可采取的方法是(  )

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在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42H++ PO43 ;HPO42-+H2O H2PO4+OH,已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+、PO43浓度都减小,可采取的方法是

A.加石灰水B.加盐酸C.加烧碱D.用水稀释

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在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42H++ PO43  ;HPO42-+H2O H2PO4+OH,已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+ 、PO43浓度都减小,可采取的方法是

A. 加石灰水      B. 加盐酸          C.加烧碱         D.用水稀释

 

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在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:HPO42-?H++PO43-,HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,并且溶液呈碱性.欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小,可采取的方法是(  )
A.加盐酸B.加石灰水C.加烧碱D.用水稀释

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一、选择题(每小题4分,共32分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、选择题(每小题4分,共32分)

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、(本题包括2小题,共22分)

17.(每小条2分)(1)150mL,气体体积为110mL,量筒的量程越小,产生的误差越小;

(2)酸式滴定管,酸性KMnO4具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的乳胶管;

(3)B,防止气体冷却时发生倒吸现象;此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压,使读的气体体积偏大,Na2O2纯度偏高;应慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好与水槽中液面相平;

(4)溶液刚好出现浅紫红色,并在半分钟内不褪色;

(5)62.4%

18.

 

 

 

 

 

 

四、(本题包括2小题,共18分)

19.(1)S1>S3>S2>S4(2分)(2)①b  ②c (各1分,共2分)

(3)①HClO4(1分)②离子键、(极性)共价键(1分) NaClO(1分)

③SiO2+2CSi+2CO↑(1分)

20.(1)D为FeSO4(2分),E为H2S (2分)

(2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-(2分)

    (3)离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑(2分)

    (4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧,再称燃烧后的产物,若燃烧后的质量和反应物的质量相等,则被燃烧的物质是Cu2S,若燃烧后的质量比原来的反应物质量少,则被燃烧的物质是CuS。(2分)  

五、(本题包括1小题,共10分)

21.(1)温度升高,促进电离,所以K值增大(2分)

    (2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(2分)

    (3)H3PO4   HPO42(2分)

(4)K1K2K3≈1:105:1010 (2分) 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 (2分)  

六、(本题包括2小题,共18分)

22.(8分)(I)C2nH3nPn

(II)C20H30O2

 

 

 

23.(10分)

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、(本题包括2小题,共18分)

24.(6分)(1)44  (2分)    (2)A分子中含一个羟基和一个羧基,1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  (1分) 。苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为:0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    (1分)  依题意可得:

n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   

w (C6H5OH)=×100%=40.5%(或0.405)   (2分)

25.⑴(共4分)NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中过量的HCl:n(HCl)=0.003000mol ,

100mLB溶液中过量的HCl:n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol(2分)

[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数

(2分)

⑵(共6分)I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6   

因反应用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL,推算出:n(I2)=0.001000mol(1分)

Co与Fe同一族,Com+具有强氧化性,故设m=3

则有:2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  (1分)

0.5010g样品中Cl的总质量为:

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol(1分)

又有:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓

0.2505g样品扩大一倍来算(即用0.5010g)推算出:

反应消耗AgNO3:n(AgNO3)=0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol

即发生上述反应的Cl-为:n(Cl-) =0.004000mol(1分)

则有  y:z=(0.006000mol-0.004000 mol): 0.004000mol=1:2

同时还有:1:x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得:x=5  y=1  z=2

带入[Co(NH3)xCly]Clz中,求得Co化合价为:+3   假设成立

该钴化合物的化学式为:[Co(NH3)5Cl]Cl2(3分)

答:⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数为27.94%

⑵该钴化合物的化学式为:[Co(NH3)5Cl]Cl2

 

 

 

 

 

 

 

 


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