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    12．玻璃棒是化学实验中常用的仪器.其作用是用于搅拌.过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中.一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 ①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖.浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

    A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制

    B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

    C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

    D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

     

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    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
    A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制
    B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
    C．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
    D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

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    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是


    1. A.
      一定溶质物质的量浓度溶液的配制
    2. B.
      硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
    3. C.
      用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
    4. D.
      用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

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    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

    A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制
    B．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
    C．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
    D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

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    下面是几种实验中常用的仪器：

    （1）写出序号所代表的仪器的名称：B______；C______；D______
    实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （2）配制过程中不需要使用的化学仪器有______（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
    （3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g．
    （4）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）．
    ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②“定容”
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （5）写出步骤②的具体操作：______．

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    B

    D

    D

    C

    A

    C

    A

    A

    B

    C

    11

    12

    13

    14

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    16

    17

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    19

    20

    A

    B

    AD

    B

    B

    CD

    D

    C

    D

    B

    21.(4分)BCD

    22.(5分)④⑥①③ 

    23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。

    （2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），27.4g（3分）

    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

    25．(12分)⑴Ag+  (2分)

    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

    ⑶NO3－  (2分)

    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+  (2分)

    26．(14分)（1）C F G   （2分）  

    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

    不影响（2分）                                  

    （3）坩埚（2分）

    （4）

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

     

    27．（14分）

    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

    （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；

    ⑹检验Al3+（或铝元素）存在 （2分）。

    28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)

    ⑶防止倒吸(2分)       

    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)

     

     

     

     

     

     


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