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    ④加入Mg能放出的溶液中:.... 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）最终的白色沉淀的成分是（填化学式）
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，你的理由是
    氢氧化镁不溶于强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱
    氢氧化镁不溶于强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱
    ．
    （2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表
    可能含有的离子
    （填离子符号）
    Mg2+
    Mg2+
    Al3+
    Al3+
    NH4+
    NH4+
    无
    无
    无
    无
    相应的物质的量
    2mol
    2mol
    2mol
    2mol
    6mol
    6mol
    无
    无
    无
    无
    （3）图中a点的值为
    9
    9
    ．
    （4）图中b点的气体组成成分是（填化学式）
    NH3、O2
    NH3、O2
    ，其物质的量之比是
    3：2
    3：2
    ．

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    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

    ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

    ②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-

    ③由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

    A.②④   B.①②④   C. ①③④ D.①②

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    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是                            (　)

    ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－

    ②在pH＝11的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO

    ③由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

    A．②④  B．①②④  C．①③④  D．①②

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    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是                            (　)

    ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－

    ②在pH＝11的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO

    ③由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

    A．②④  B．①②④  C．①③④  D．①②

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    某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：
    （一）探究铝合金的抗腐蚀性能
    ①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
    ②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里．1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
    实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是
    铝片表面有亮红色的固体附着
    铝片表面有亮红色的固体附着

    发生此现象的原因是
    因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜．
    因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与CuSO4反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜．

    （二）测定铝合金中的铝的百分含量
    ①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；
    ②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
    ③往第②步的滤液中通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
    回答下列问题：
    （1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    ，滤液中主要含有Mg2+、Na+、
    Al3+
    Al3+
    和Cl-离子；
    （2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是
    使Al3+全部变成AlO2-离子
    使Al3+全部变成AlO2-离子
    ，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

    （3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行
    C
    C

    A．烧杯      B．试管      C．坩埚       D．蒸发皿
    （4）第③步灼烧后得到的固体是
    Al2O3
    Al2O3

    （5）合金中铝的质量分数是
    54b
    102a
    ×100%
    54b
    102a
    ×100%
    ．

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    B

    D

    D

    C

    A

    C

    A

    A

    B

    C

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    A

    B

    AD

    B

    B

    CD

    D

    C

    D

    B

    21.(4分)BCD

    22.(5分)④⑥①③ 

    23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。

    （2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），27.4g（3分）

    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

    25．(12分)⑴Ag+  (2分)

    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

    ⑶NO3－  (2分)

    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+  (2分)

    26．(14分)（1）C F G   （2分）  

    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

    不影响（2分）                                  

    （3）坩埚（2分）

    （4）

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

     

    27．（14分）

    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

    （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；

    ⑹检验Al3+（或铝元素）存在 （2分）。

    28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)

    ⑶防止倒吸(2分)       

    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)

     

     

     

     

     

     


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