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    ⑤使甲基橙变红的溶液中:.... 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是


    1. A.
      能使石蕊呈红色的溶液中：Na+、S2-、Cl-、NO3-
    2. B.
      能使甲基橙呈红色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
    3. C.
      能使pH试纸变兰色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
    4. D.
      无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、SO42-

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    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

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    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是


    1. A.
      常温下在酸度AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕=10的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    2. B.
      能溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3-
    3. C.
      使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Na+、SO42-、Cl-
    4. D.
      能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、NH4+ 、SO42-、S2-

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    某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
    （1）滴定：①用      式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积         mL。
    ②下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂
         		石蕊
         		甲基橙
         		甲基红
         		酚酞
     
    变色范围（pH）
         		5．0—8．0
         		3．1—4．4
         		4．4—6．2
         		8．2—10．0
     
     
    该实验应选用       作指示剂；
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号
         		待测液体积(mL)
         		所消耗盐酸标准液的体积(mL)
     
    滴定前
         		滴定后
         		消耗的体积
     
    1
         		V
         		0．50
         		25．80
         		25．30
     
    2
         		V
         		 
         		 
         		 
     
    3
         		V
         		6．00
         		31．35
         		25．35
     
     
    （2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c =                    。
    （3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
    A．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果         ；
    B．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果         ；
    C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果         ；
    D．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果         。

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    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．常温下在酸度AG=lg〔c（H+）/c（OH-）〕=10的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    B．能溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3-
    C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、NH4+、SO42-、S2-

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    B

    D

    D

    C

    A

    C

    A

    A

    B

    C

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    A

    B

    AD

    B

    B

    CD

    D

    C

    D

    B

    21.(4分)BCD

    22.(5分)④⑥①③ 

    23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。

    （2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），27.4g（3分）

    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

    25．(12分)⑴Ag+  (2分)

    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

    ⑶NO3－  (2分)

    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+  (2分)

    26．(14分)（1）C F G   （2分）  

    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

    不影响（2分）                                  

    （3）坩埚（2分）

    （4）

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

     

    27．（14分）

    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

    （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；

    ⑹检验Al3+（或铝元素）存在 （2分）。

    28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)

    ⑶防止倒吸(2分)       

    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)

     

     

     

     

     

     


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