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    17．已知下列热化学方程式: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列热化学方程式：
    Zn（S）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）=HgO（S）△H2；
    则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（　　）

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    已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）

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    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
    ①②③④
    ①②③④
    （填序号）
    （2）H2的燃烧热为
    ①
    ①
    ，C的燃烧热为
    ④
    ④

    （3）常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为
    311.58KJ
    311.58KJ

    （4）CO的燃烧热为
    283kJ/mol
    283kJ/mol
    ，其热化学方程式为
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ．

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    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
    通过计算（要有计算过程），写出1mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式
    C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1
    C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1
    ．

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    已知下列热化学方程式：
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
    由此可知反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的焓变为
    -260.4kJ?mol-1
    -260.4kJ?mol-1
    ．

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    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    B

    D

    D

    C

    A

    C

    A

    A

    B

    C

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    A

    B

    AD

    B

    B

    CD

    D

    C

    D

    B

    21.(4分)BCD

    22.(5分)④⑥①③ 

    23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。

    （2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），27.4g（3分）

    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

    25．(12分)⑴Ag+  (2分)

    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

    ⑶NO3－  (2分)

    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+  (2分)

    26．(14分)（1）C F G   （2分）  

    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

    不影响（2分）                                  

    （3）坩埚（2分）

    （4）

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

     

    27．（14分）

    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

    （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；

    ⑹检验Al3+（或铝元素）存在 （2分）。

    28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)

    ⑶防止倒吸(2分)       

    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)

     

     

     

     

     

     


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