将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　 △H=-393．5kJ?mol^-1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　　 △H=-242.0kJ?mol^-1

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H=-283.0kJ?mol^-1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸汽反应的热化学方程式：

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

　 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是 　　　(填“甲”或“乙”)；判断的理由是　　　　　　

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点　　　　

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H₂在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述　　 (填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

（08山东省威海市质检）（8分）I．（1）已知298K时2C（s）+O₂（g）=2CO(g)   △H₁=－221.01kJ?mol^－1

C（s）+O₂（g）=CO₂(g)   △H₂=－393.5kJ?mol^－1  则298K时CO(g)在O₂(g)燃烧生成CO₂(g) 的热化学反应方程式为：________。

（2）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。

       该电池工作时的负极反应式为：                                            ；

       熔融盐中CO₃^2－的物质的量在工作时          （填“增大”、“减少”、“不变”）。

 II．如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D

为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

   （1）关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源a端为      极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是：                   ；

   （2）已知C装置中溶液为Cu(NO₃)₂和X（NO₃）₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是                         ；D装置Cu极的电极反应式为                         。

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H₁=-870.3kJ?mol-1

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H₂=-393.5kJ?mol-1

(3)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　 △H₃=-285.8kJ?mol-1，

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) 的焓变△H为（　 ）

A．488．3 kJ?mol^-1 　　　　　　　　　　　　　 B．-244.15 kJ?mol^-1

C．244．15kJ?mol^-1　　　　　　 　　　　　　　 D．-488.3kJ?mol^-1