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    ===H2O(l) △H3= -285.8kJ?mol-1则反应2C===CH3COOH(l) 的焓变△H为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知下列热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　　 △H1=-870.3kJ?mol-1

    (2)C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H2=-393.5kJ?mol-1

    (3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)　 △H3=-285.8kJ?mol-1，

    则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变△H为（　 ）

    A．488．3 kJ?mol-1 　　　　　　　　　　　　　 B．-244.15 kJ?mol-1

    C．244．15kJ?mol-1　　　　　　 　　　　　　　 D．-488.3kJ?mol-1

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    10

    B

    D

    D

    C

    A

    C

    A

    A

    B

    C

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    14

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    19

    20

    A

    B

    AD

    B

    B

    CD

    D

    C

    D

    B

    21.(4分)BCD

    22.(5分)④⑥①③ 

    23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。

    （2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），27.4g（3分）

    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

    25．(12分)⑴Ag+  (2分)

    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

    ⑶NO3－  (2分)

    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+  (2分)

    26．(14分)（1）C F G   （2分）  

    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

    不影响（2分）                                  

    （3）坩埚（2分）

    （4）

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

     

    27．（14分）

    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

    （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；

    ⑹检验Al3+（或铝元素）存在 （2分）。

    28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)

    ⑶防止倒吸(2分)       

    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)

     

     

     

     

     

     


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