A．饱和溶液的物质的量浓度为——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。
装置甲：____________________________________ ；
装置丁：          __________________       。
（2）证明氯水已饱和的现象是                                          。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是            （用

微粒符号表示）；
(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：。
测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质
_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

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Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。
装置甲：____________________________________ ；
装置丁：          __________________       。
（2）证明氯水已饱和的现象是                                          。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是            （用

微粒符号表示）；
(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：。
测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质
_______________________________________________________________

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下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．10℃时，0.35 mol?L^-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L^-1

B．0.3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO

2-

4

的总物质的量为0.9 mol

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO

2-

4

的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同

D．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol?L^-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol?L^-1

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下列关于物质的量浓度表述中正确的是（　　）

A．0.3 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和

SO

2-

4

总物质的量为0.9 mol

B．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol?L^-1

C．50mL 1 mol?L^-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol?L^-1MgCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度相等

D．10℃时0.35 mol?L^-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol?L^-1

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

；

H₂O?H⁺+OH^-

；
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

盐酸

目的是

抑制铁离子的水解

；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为

3HCO₃^-+Fe³⁺=Fe（OH）3↓+3CO₂↑

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是

②①④③

（填写序号）；②中氯离子的浓度为

9×10^-10

mol?L^-1，③中银离子的浓度为

6.0×10^-10

mol?L^-1．

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1

2

3

4

5

6

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8

9

10

B

D

C

A

C

A

B

C

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20

A

B

AD

B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③

23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。

（2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），27.4g（3分）

24.(9分)⑴abcd (3分) （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol

25．(12分)⑴Ag+ (2分)

⑵Al3+ (2分) AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－ (2分)

⑶NO3－ (2分)

⑷不能 (2分) H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+ (2分)

26．(14分)（1）C F G （2分）

（2）6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O （4分），

不影响（2分）

（3）坩埚（2分）

（4）

×2×56g/mol× ÷g×100% （4分）

27．（14分）

（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

（4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；

⑹检验Al3+（或铝元素）存在（2分）。

28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)

⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)

⑷偏高 (2分)

⑸109.2(4分)

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