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    下列实验操作或事故处理中.正确的做法是 A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗B．在粗盐的提纯实验中.溶解.过滤.蒸发都用到了玻璃棒C．配制一定浓度的溶液时.俯视容量瓶的刻度线.会使配制的浓度偏高D．配制FeCl3溶液时.将FeCl3固体溶于较浓盐酸中.然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时.无需加热F．取1mL 20%蔗糖溶液.加入适量稀硫酸.水浴加热约5min后.再加入少量新制的Cu(OH)2.加热.可检验蔗糖是否发生水解G．物质溶于水的过程中.一般有放热或吸热现象.若热效应不明显.溶解的操作可以在量筒中进行 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    13.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

    A  银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗

    B  在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

    C  不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

    D  在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液

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    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是(    )

    A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗

    B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

    C.不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

    D.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

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    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是(    )

    A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗

    B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

    C.不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

    D.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

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    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是(    )

    A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗

    B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

    C.不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

    D.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

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    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

    A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗

    B.在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次

    C.不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

    D.在250 mL 烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

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    B

    D

    D

    C

    A

    C

    A

    A

    B

    C

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    A

    B

    AD

    B

    B

    CD

    D

    C

    D

    B

    21.(4分)BCD

    22.(5分)④⑥①③ 

    23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。

    （2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），27.4g（3分）

    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

    25．(12分)⑴Ag+  (2分)

    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

    ⑶NO3－  (2分)

    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+  (2分)

    26．(14分)（1）C F G   （2分）  

    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

    不影响（2分）                                  

    （3）坩埚（2分）

    （4）

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

     

    27．（14分）

    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

    （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；

    ⑹检验Al3+（或铝元素）存在 （2分）。

    28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)

    ⑶防止倒吸(2分)       

    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)

     

     

     

     

     

     


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