“温室效应是全球关注的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此.控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.下列措施中.有利于降低大气中CO2浓度的有: . ——青夏教育精英家教网—

“温室效应是全球关注的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此.控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.下列措施中.有利于降低大气中CO2浓度的有: . a．减少化石燃料的使用 b．植树造林.增大植被面积c．采用节能技术 d．利用太阳能.风能和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5.反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据) 【查看更多】

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

⑴下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：。（填字母）

a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能

⑵将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆

b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH

d．2CO₂ + 6H₂CH₂=CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

⑶文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，

即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式。

②由图可知，镍粉是。（填字母）

a．反应Ⅰ的催化剂

b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是。（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：。（填字母）

a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能

（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆ b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

（3）文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。

CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式。

②由图可知，镍粉是。（填字母）

a．反应的催化剂

b．反应的催化剂

c．反应的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是。（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应ⅠⅡ的速率均不变

d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：。（填字母）

a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 b．CO2 + 3H2 CH3OH +H2O

c．CO2 + CH4 CH3COOH d．2CO2 + 6H2 CH2==CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式。

②由图可知，镍粉是。（填字母）

a．反应Ⅰ的催化剂 b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d．不是催化剂

③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是。（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。

因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：。（填字母）

a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能

（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂ b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

（3）文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：zxxk.com

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式。

②由图可知，镍粉是。（填字母）

a．反应Ⅰ的催化剂 b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d．不是催化剂

③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是。（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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“温室效应” 是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有。（填字母）

a.减少化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积

c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能

（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a.6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂b.CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O

c.CO₂+CH₄ CH₃COOH d.2CO₂+6H₂CH₂＝CH₂+4H₂O

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。

（3）文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂,滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：

CO₂ HCOOH CH₄

①写出产生H₂的反应方程式。

②由图可知，镍粉是。（填字母）

a.反应Ⅰ的催化剂

b.反应Ⅱ的催化剂

c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂

d.不是催化剂

③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,反应速率的变化情况是。（填字母）

a.反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b.反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率

均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f.反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

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B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③

23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。

（2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），27.4g（3分）

24.(9分)⑴abcd (3分) （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol

25．(12分)⑴Ag+ (2分)

⑵Al3+ (2分) AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－ (2分)

⑶NO3－ (2分)

⑷不能 (2分) H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+ (2分)

26．(14分)（1）C F G （2分）

（2）6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O （4分），

不影响（2分）

（3）坩埚（2分）

（4）

×2×56g/mol× ÷g×100% （4分）

27．（14分）

（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

（4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；

⑹检验Al3+（或铝元素）存在（2分）。

28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)

⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)

⑷偏高 (2分)

⑸109.2(4分)

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