某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的成分是

CO₂

CO₂

（填化学式，下同），气体B的成分是

NH₃

NH₃

．
（2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式

CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

．
（3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式

AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是

CO₃^2-，AlO₂^-，Na⁺

CO₃^2-，AlO₂^-，Na⁺

，尚未确定是否存在的离子是

SO₄^2-

SO₄^2-

，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是

向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO₄^2-

向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO₄^2-

．

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某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO2-、MnO4-、CO₃^2-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）白色沉淀甲是

Al（OH）₃

Al（OH）₃

．
（2）X溶液中一定存在的离子是

CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；

CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；

．
（3）白色沉淀乙中一定有：

BaCO₃

BaCO₃

，可能有

BaSO₄

BaSO₄

证明其是否存在的方法是

取少量沉淀放在试管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，证明沉淀中含硫酸钡，沉淀全部溶解在，不含硫酸钡沉淀

取少量沉淀放在试管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，证明沉淀中含硫酸钡，沉淀全部溶解在，不含硫酸钡沉淀

．
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-

．

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4

5

6

7

8

9

10

B

D

D

C

A

C

A

A

B

C

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19

20

A

B

AD

B

B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③ 

23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。

（2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），27.4g（3分）

24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

25．(12分)⑴Ag+  (2分)

⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

⑶NO3－  (2分)

⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+  (2分)

26．(14分)（1）C F G   （2分）  

（2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

不影响（2分）                                  

（3）坩埚（2分）

（4）

×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

27．（14分）

（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

（4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；

⑹检验Al3+（或铝元素）存在 （2分）。

28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)          

⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)       

⑷偏高 (2分)     

⑸109.2(4分)