② 加入适量盐酸和蒸馏水.使样品溶解.然后准确配制成250.00mL溶液,——青夏教育精英家教网—

② 加入适量盐酸和蒸馏水.使样品溶解.然后准确配制成250.00mL溶液, 【查看更多】

（15分）为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：①称取样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一

方法二

④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

请根据上述实验，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

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（15分）为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：① 称取样品，置于烧杯中；

②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一

方法二

④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

请根据上述实验，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

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为测定某Na₂SO₃样品（含少量Na₂SO₄杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一	方法二
④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量BaCl₂溶液，充分搅拌，使沉淀完全； ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体．	④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液．

请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的仪器是E和

B、F、G

（填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是

将Na₂SO₃全部转化成SO₂，并使溶液呈酸性，排除SO₃^2-的干扰

；
（3）在方法一测定得到Na₂SO₃样品的纯度是

1-

1420b

233a

1-

1420b

233a

（列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂

否

（填“是”或“否”），请简述理由

KMnO₄本身可作指示剂，当KMnO₄溶液过量时，溶液呈紫红色

；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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（12分）为测定某Na₂SO₃样品（含少量Na₂SO₄杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；① 称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一

方法二

④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

⑤加入过量BaCl₂溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

请根据上述实验，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和（填字母）；

（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是；

（3）在方法一测定得到Na₂SO₃样品的纯度是（列出算式，可不化简）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示剂（填“是”或“否”），请简述理由；

（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

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（12分）为测定某Na₂SO₃样品（含少量Na₂SO₄杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一	方法二
④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量BaCl₂溶液，充分搅拌，使沉淀完全； ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。	④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和      （填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是                                ；
（3）在方法一测定得到Na₂SO₃样品的纯度是                     （列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂       （填“是”或“否”），请简述理由        ；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

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1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

C

A

C

A

B

C

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13

14

15

16

17

18

19

20

A

B

AD

B

CD

D

C

D

B

21.(4分)BCD

22.(5分)④⑥①③

23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。

（2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），27.4g（3分）

24.(9分)⑴abcd (3分) （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol

25．(12分)⑴Ag+ (2分)

⑵Al3+ (2分) AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－ (2分)

⑶NO3－ (2分)

⑷不能 (2分) H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+ (2分)

26．(14分)（1）C F G （2分）

（2）6Fe2+ + ClO3― + 6 H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O （4分），

不影响（2分）

（3）坩埚（2分）

（4）

×2×56g/mol× ÷g×100% （4分）

27．（14分）

（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

（2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

（4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；

⑹检验Al3+（或铝元素）存在（2分）。

28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)

⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)

⑶防止倒吸(2分)

⑷偏高 (2分)

⑸109.2(4分)

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