练习册

  • 练习册
  • 试题
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液.置于烧杯中.加入适量的氯水.使反应完全,④ 加入过量氨水.充分搅拌.使沉淀完全,⑤ 过滤.洗涤沉淀, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

    A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

    B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

    C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

    D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

    E、配制1mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

    F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

    H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

    I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

    J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

    (2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．

    ①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

    ②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．

    (3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

    (4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

    ①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

    ②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

    ③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

    B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

    C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

    查看答案和解析>>

    （15分）为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：①称取样品，置于烧杯中；

    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

    然后，可采用下列两种方法进行测定：

    方法一

    方法二

    ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

    ⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

    ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

    ⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

    请根据上述实验，回答：

    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；

    （2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；

    （3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；

    （4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___      

    __________________________________________________________________；

    （5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

     

    查看答案和解析>>

    （15分）为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：① 称取样品，置于烧杯中；

    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

    然后，可采用下列两种方法进行测定：

    方法一

    方法二

    ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

    ⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

    ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

    ⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

    请根据上述实验，回答：

    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和_______（填字母）；

    （2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是____________________________________；

    （3）在方法一测定得到样品的纯度是______________（列出算式，可不化简）；

    （4）在方法二中，是否需要加入指示剂________（填“是”或“否”），请简述理由___      

    __________________________________________________________________；

    （5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果___________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

     

    查看答案和解析>>

    为测定某样品（含少量杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行：① 称取样品，置于烧杯中；

    ②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；

    然后，可采用下列两种方法进行测定：

    方法一

    方法二

    ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；

    ⑤加入过量溶液，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。

    ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；

    ⑤用0.1 mol的酸性溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

    查看答案和解析>>

    为测定某Na2SO3样品（含少量Na2SO4杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
    然后，可采用下列两种方法进行测定：
    方法一 方法二
    ④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌；
    ⑤加入过量BaCl2溶液，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体．    		 ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；
    ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液．

    请根据上述实验，回答：
    （1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的仪器是E和
    B、F、G
    B、F、G
    （填字母）；
    （2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是
    将Na2SO3全部转化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干扰
    将Na2SO3全部转化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干扰
    ；
    （3）在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是
    1-
    1420b
    233a
    1-
    1420b
    233a
    （列出算式，可不化简）；
    （4）在方法二中，是否需要加入指示剂
    否
    否
    （填“是”或“否”），请简述理由
    KMnO4本身可作指示剂，当KMnO4溶液过量时，溶液呈紫红色
    KMnO4本身可作指示剂，当KMnO4溶液过量时，溶液呈紫红色
    ；
    （5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

    查看答案和解析>>

     

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    B

    D

    D

    C

    A

    C

    A

    A

    B

    C

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    A

    B

    AD

    B

    B

    CD

    D

    C

    D

    B

    21.(4分)BCD

    22.(5分)④⑥①③ 

    23、（10分）（1）右（2分），左手拿药匙，右手轻拍左手的手腕，让药匙中的药品轻轻洒落，直到加足药品（3分）。

    （2）砝码放在左边，烧杯放在右边（2分），27.4g（3分）

    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol

    25．(12分)⑴Ag+  (2分)

    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)

    ⑶NO3－  (2分)

    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化为Fe3+  (2分)

    26．(14分)（1）C F G   （2分）  

    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），

    不影响（2分）                                  

    （3）坩埚（2分）

    （4）

    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）

     

    27．（14分）

    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）

    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 = CaC2O4↓+2NH4+（3分）

    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

    （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（2分）；

    ⑹检验Al3+（或铝元素）存在 （2分）。

    28.(12分) ⑴将含氰化合物全部转化为CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止气体放空(2分)

    ⑶防止倒吸(2分)       

    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)

     

     

     

     

     

     


    同步练习册答案