．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。 

（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。

（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

        Fe²⁺  +  ClO₃^—+         ＝  Fe³⁺  +  Cl^—+  H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响），

（4）若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）

．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。 
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe²⁺  +  ClO₃^— +        ＝  Fe³⁺ +  Cl^— +  H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成       （填偏大、偏小或不影响），
（4）若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）

．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和           （填字母）。 

（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                     。

（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

        Fe²⁺  +  ClO₃^— +         ＝  Fe³⁺  +  Cl^— +  H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响），

（4）若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为                                      。（列出算式，不需化简）

某化学兴趣小组测定某Fe₂(SO₄)₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H₂SO₄需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H₂SO₄体积为____________ mL,量取该体积的浓H₂SO₄用到量筒规格是____________。

(3)样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

□Fe²⁺+□ClO₂□□=□Fe³⁺+□Cl^-+□H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为____________。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到____________(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂ g,若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是____________。

(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为____________(列出算式，不需化简)。