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    6． 中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关.溶液的浓度不同时反应产物不相同.下列各组物质中具备上述性质的是 ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeC13溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HC1溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。下列各组物质中具备上述性质的是                                                            （    ）

    ①Cu与HNO3溶液                                            ②Cu与FeC13溶液    

    ③Zn与H2SO4溶液                                           ④Fe与HC1溶液

    A．①②        B．②③         C．③④        D．①③

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    中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同．下列各组物质中具备上述性质的是

    ①Cu与HNO3溶液

    ②Cu与FeC13溶液

    ③Zn与H2SO4溶液

    ④Fe与HC1溶液

    A．

    ①②

    B．

    ②③

    C．

    ③④

    D．

    ①③

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    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A通常显 　 价，A的电负性   　  B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：    　　　　　　　　
    　      　　　　　　　　　  。（未说明原因不给分）
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是  　  。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　 个。
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       　     。
    （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                    （填序号）。
    A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   
    NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

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    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    (1)提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。

    (2)设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

    实验方法

    实验现象

    结论

    分别向A、B溶液中加KSCN溶液

    ________

    固体物质中有FeCl3

    分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液

    KMnO4溶液颜色无明显变化

    固体物质中不含_______

    (3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：___________________。

    (4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________________________________________________________。

    A.将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B.向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

    C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

    D.将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

    (5)实际应用：

    FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：

    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_______________。

    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案2中铜作    极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_____________。

    方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：________________。

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    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。

    探究过程如下：

    提出假设： A 是 FeCl3 ,  B 是 FeCl2 。

    （1）   设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

    实验方法

    实验现象

    结论

    分别向A、B溶液中加KSCN溶液

    ____________________

    固体物质中有FeCl3

    分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液

    KMnO4溶液颜色无明显变化

     固体物质中不含_______

      

    （2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

    ____________________________________________________________。

    （3）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。

    A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

        B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

        C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

        D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体

       （4）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，

    某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。

    该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：                     

    方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。

    方案2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：____________________________________

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    1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

    10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

    16．（1）Fe2(SO4)3（1分）

       （2）SnC12; SnC14（各1分）

    得2×e -

     

       （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）

     

    失2e -

       （4）1:2（2分）

    17．（1）第三周期VIA族（1分）

       （2）CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体（2分）

       （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）

       （4）H2S、SiH4、C2H2H4（写出3种即可）（3分）

    △

    18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)

       （2）III（1分）

       （3）H+；  HC1O； C12  （各1分）

       （4）溶液由无色变成蓝色（1分）

       （5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应（2分）

    19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）

       （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）

       （3）2（2分）

       （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）

    20．（1）不能确定：Ba2+、Mg2_

       （2）

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol?L―1）

    SO42-

    0．1

    CO32-

    0．2

     

       （3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（每空1分）

    21．（1）小于（1分）

       （2）

    序号

    反应①的

    △H/（kJ?mol-1）

    反应②的

    △H/（kJ?mol-1）

    总反应的

    △H/（kJ?mol-1）

    I

     

     

    +216

    +198

    Ⅱ

    0.5

     

    +108

     

                                                    (各1分)

       （3）1：15（2分）

    22．（1）烧杯、胶头滴管（2分）

       （2）3.95（2分）

       （3）根据题意有：

    Ba2+    ～    BaCrO4   ～   Cr2O72-    ～   I2  ～   3S2O32-

    1 mol                                                   3mol

    c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1

    c(Ba2+)

    =0.24mol?L-1（4分）

     

     

     


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