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    15．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份.将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应.生成的气体干燥后体积为2.24L,再将此气体通入另一份混合物中.充分反应后.得到O2 2.016L.则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是 ABCDNa2O­2和NaHCO3的物质的量之比8:19:28:12:9原稀盐酸的物质的量的浓度(mol?L-1) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A B C D
    Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 8：1 9：2 8：1 2：9
    原稀盐酸的物质的量的浓度（mol?L-1） 1.4 1.4 1.8 1.3

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    把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（ ）
    ABCD
    Na2O2和NaHCO3的物质的量之比8：19：28：12：9
    原稀盐酸的物质的量的浓度1.41.41.81.3

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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    把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100 mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24 L(标准状况下)；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O22.016 L(标准状况下)，则加入稀盐酸的物质的量浓度是


    1. A.
      3.4 mol/L
    2. B.
      0.2 mol/L
    3. C.
      1.8 mol/L
    4. D.
      3.6 mol/L

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    把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是
    ABCD
    Na2O2和NaHCO3的物质的量之比8：19：28：12：9
    原稀盐酸的物质的量的浓度（mol?L-1）1.41.41.81.3


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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    把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是                            （    ）

          

    A

    B

    C

    D

    Na2O­2和NaHCO3的物质的量之比

    8：1

    9：2

    8：1

    2：9

    原稀盐酸的物质的量的浓度（mol?L-1）

    3.4

    1.1

    1.8

    1.3

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    1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

    10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

    16．（1）Fe2(SO4)3（1分）

       （2）SnC12; SnC14（各1分）

    得2×e -

     

       （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）

     

    失2e -

       （4）1:2（2分）

    17．（1）第三周期VIA族（1分）

       （2）CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体（2分）

       （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）

       （4）H2S、SiH4、C2H2H4（写出3种即可）（3分）

    △

    18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)

       （2）III（1分）

       （3）H+；  HC1O； C12  （各1分）

       （4）溶液由无色变成蓝色（1分）

       （5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应（2分）

    19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）

       （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）

       （3）2（2分）

       （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）

    20．（1）不能确定：Ba2+、Mg2_

       （2）

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol?L―1）

    SO42-

    0．1

    CO32-

    0．2

     

       （3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（每空1分）

    21．（1）小于（1分）

       （2）

    序号

    反应①的

    △H/（kJ?mol-1）

    反应②的

    △H/（kJ?mol-1）

    总反应的

    △H/（kJ?mol-1）

    I

     

     

    +216

    +198

    Ⅱ

    0.5

     

    +108

     

                                                    (各1分)

       （3）1：15（2分）

    22．（1）烧杯、胶头滴管（2分）

       （2）3.95（2分）

       （3）根据题意有：

    Ba2+    ～    BaCrO4   ～   Cr2O72-    ～   I2  ～   3S2O32-

    1 mol                                                   3mol

    c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1

    c(Ba2+)

    =0.24mol?L-1（4分）

     

     

     


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