075单质沸点/℃——青夏教育精英家教网—

075单质沸点/℃ 【查看更多】

a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的一些重要参数：

元素	a	b	c	d	e
原子半径/nm	0.075	0.074	0.186	0.160	0.143
主要化合价	+2，+3，+4，+5	-2	+1	+2	+3
单质沸点/℃	-195.8	-183.0	882.9	1090	2467

以下说法正确的是（　　）

A．a 元素氢化物的水溶液呈酸性

B．e单质与c元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：Al+OH^-?Al

O

-

2

+H₂↑

C．氢化物的稳定性：a＞b

D．d在a的单质中燃烧，产物中阳离子的半径小于阴离子的半径

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(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

元素	A	B	C	D
原子半径/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
单质的沸点/℃	444.6	4827	2355	–195.8

（1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
（2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。
（3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
（5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

元素	A	B	C	D
原子半径/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
单质的沸点/℃	444.6	4827	2355	–195.8

（1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
（2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。
（3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
（5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

元素	A	B	C	D
原子半径/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
单质的沸点/℃	444.6	4827	2355	–195.8

（1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。

（2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。

（3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

（5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

元素	A	B	C	D
原子半径/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
单质的沸点/℃	444.6	4827	2355	–195.8

（1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。

（2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。

（3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

（5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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1．D 2．C 3．D 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．C

10．D 11．D 12．D 13．C 14．B 15．A

16．（1）Fe₂(SO₄)₃（1分）

（2）SnC1₂; SnC1₄（各1分）

得2×e ^-

（3）Fe₂(SO₄)₃+SnC1₂+2HC1==2FeSO₄+SnC1₄+H₂SO₄（2分）

失2e ^-

（4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

（2）CO₂属于分子晶体而SiO₂属于原子晶体（2分）

（3）NH₃+HNO₃ NH₄NO₃（2分）

（4）H₂S、SiH₄、C₂H₂H₄（写出3种即可）（3分）

△

18．（1）MnO₃+4H^-+2C1^- Mn^2-+C1₂↑+2H₂O(2分)

（2）III（1分）

（3）H⁺； HC1O； C1₂ （各1分）

（4）溶液由无色变成蓝色（1分）

（5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应（2分）

19．（1）NaHCO₃; Na₂CO₃（各1分）

（2）C1O^‑+CO₂+H₂O HCO₃^-+HC1O（2分）

（3）2（2分）

（4）C1₂+Na₂CO₃+H₂O NaC1+NaHCO₃+HC1O（2分）

20．（1）不能确定：Ba²⁺、Mg^2_

（2）

阴离子符号

物质的量浓度（mol?L^―¹）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

（3）存在：溶液中肯定存在离子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。经计算，NH₄⁺的物质量为0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

（2）

序号

反应①的

△H/（kJ?mol^-1）

反应②的

△H/（kJ?mol^-1）

总反应的

△H/（kJ?mol^-1）

I

+216

+198

Ⅱ

0.5

+108

(各1分)

（3）1：15（2分）

22．（1）烧杯、胶头滴管（2分）

（2）3.95（2分）

（3）根据题意有：

Ba²⁺～ BaCrO₄ ～ Cr₂O₇^2- ～ I₂ ～ 3S₂O₃^2-

1 mol 3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1 0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)

=0.24mol?L^-1（4分）

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