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    -195.8 (1)A元素在元素周期表中的位置为 . (2)在常温下.B与C的最高价氧化物分别为气态和固态.原因是 . (3)含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物.该反应的化学方程式为 . (4)A.B.C.D均可形成分子中含18个电子的氢化物.这些氢化物的分子式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

    元素

    A

    B

    C

    D

    原子半径/nm

    0.102

    0.077

    0.117

    0.075

    单质的沸点/℃

    444.6

    4827

    2355

    –195.8

    （1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。

    （2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。

    （3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

    （4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

    （5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

     

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    (16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

    元素

    A

    B

    C

    D

    原子半径/nm

    0.102

    0.077

    0.117

    0.075

    单质的沸点/℃

    444.6

    4827

    2355

    –195.8

    （1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。

    （2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。

    （3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

    （4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

    （5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

     

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    (16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    原子半径/nm
    		0.102
    		0.077
    		0.117
    		0.075
    单质的沸点/℃
    		444.6
    		4827
    		2355
    		–195.8
    （1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
    （2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。
    （3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
    （4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
    （5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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    现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

    元素

    A

    B

    C

    D

    原子半径/nm

    0.102

    0.077

    0.117

    0.075

    单质的沸点/℃

    444.6

    4827

    2355

    –195.8

    （1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。

    （2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。

    （3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

    （4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

    （5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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    （12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。

    （1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：                   
                           ▲              。
    （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：                  
                          ▲              。
    （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为：           ▲        。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为    ▲    。（填字母）

    A．用冰水混合物     B．49℃水浴          C．用冰盐水
    （4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因          ▲          ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应                ▲                  。
    表1  不同pH下二氧化锗的溶解率

    pH
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    溶解率/%
    		47.60
    		32.53
    		11.19
    		5.27
    		1.96
    		8.85

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    1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

    10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

    16．（1）Fe2(SO4)3（1分）

       （2）SnC12; SnC14（各1分）

    得2×e -

     

       （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）

     

    失2e -

       （4）1:2（2分）

    17．（1）第三周期VIA族（1分）

       （2）CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体（2分）

       （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）

       （4）H2S、SiH4、C2H2H4（写出3种即可）（3分）

    △

    18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)

       （2）III（1分）

       （3）H+；  HC1O； C12  （各1分）

       （4）溶液由无色变成蓝色（1分）

       （5）通过分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再摇动烧瓶使之充分反应（2分）

    19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）

       （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）

       （3）2（2分）

       （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）

    20．（1）不能确定：Ba2+、Mg2_

       （2）

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol?L―1）

    SO42-

    0．1

    CO32-

    0．2

     

       （3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、CO32-和SO42-。经计算，NH4+的物质量为0.05mol,CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在（每空1分）

    21．（1）小于（1分）

       （2）

    序号

    反应①的

    △H/（kJ?mol-1）

    反应②的

    △H/（kJ?mol-1）

    总反应的

    △H/（kJ?mol-1）

    I

     

     

    +216

    +198

    Ⅱ

    0.5

     

    +108

     

                                                    (各1分)

       （3）1：15（2分）

    22．（1）烧杯、胶头滴管（2分）

       （2）3.95（2分）

       （3）根据题意有：

    Ba2+    ～    BaCrO4   ～   Cr2O72-    ～   I2  ～   3S2O32-

    1 mol                                                   3mol

    c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1

    c(Ba2+)

    =0.24mol?L-1（4分）

     

     

     


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